Escolha a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica: S ou
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente precisa escolher qual das duas espécies, S (enxofre neutro) ou S⁻ (íon sulfeto), tem uma afinidade eletrônica mais exotérmica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos precisar saber o que é afinidade eletrônica e comparar esses dois casos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. A equação fica assim:
Se essa reação libera muita energia, dizemos que a afinidade eletrônica é mais exotérmica.
Passo 3
Agora, vamos analisar as duas espécies:
- S (enxofre neutro): Quando ganha um elétron, forma S⁻, liberando energia.
- S⁻ (íon sulfeto): Se tentarmos adicionar mais um elétron, formar S²⁻, geralmente não é tão favorável porque o enxofre já está com carga negativa extra, repelindo mais elétrons.
Passo 4
Considerando que adicionar um elétron a S já libera energia, mas adicionar outro elétron a S⁻ não libera tanto ou pode até exigir energia (afinal, repulsão), podemos concluir que a afinidade eletrônica mais exotérmica está na espécie neutra S.
Resposta
A espécie S (enxofre neutro) tem a afinidade eletrônica mais exotérmica.