Escolha a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica: S ou S^-

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente precisa escolher qual das duas espécies, S (enxofre neutro) ou S⁻ (íon sulfeto), tem uma afinidade eletrônica mais exotérmica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos precisar saber o que é afinidade eletrônica e comparar esses dois casos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. A equação fica assim:
S + e^- S^-
Se essa reação libera muita energia, dizemos que a afinidade eletrônica é mais exotérmica.

Passo 3

Agora, vamos analisar as duas espécies:
  1. S (enxofre neutro): Quando ganha um elétron, forma S⁻, liberando energia.
  2. S⁻ (íon sulfeto): Se tentarmos adicionar mais um elétron, formar S²⁻, geralmente não é tão favorável porque o enxofre já está com carga negativa extra, repelindo mais elétrons.

Passo 4

Considerando que adicionar um elétron a S já libera energia, mas adicionar outro elétron a S⁻ não libera tanto ou pode até exigir energia (afinal, repulsão), podemos concluir que a afinidade eletrônica mais exotérmica está na espécie neutra S.

Resposta

A espécie S (enxofre neutro) tem a afinidade eletrônica mais exotérmica.

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