Quais são os valores dos quatro números quânticos para o elétron mais externo de um átomo de sódio (Na), que tem configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os números quânticos do elétron mais externo do sódio. A gente vai precisar entender a configuração eletrônica do átomo de sódio, que é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1, e aplicar os conceitos dos quatro números quânticos para identificar esses valores.

Passo 2

Primeiro, o número quântico principal (n). Ele indica o nível de energia do elétron e corresponde às camadas eletrônicas. Na configuração 3s^1, o elétron mais externo está na terceira camada. Então, n = 3.

Passo 3

Agora, o número quântico azimutal (l). Ele define a forma do orbital e está relacionado ao subnível (s, p, d, f). Para o subnível s, o valor de l = 0.

Passo 4

Seguimos para o número quântico magnético (m_l). Ele determina a orientação do orbital no espaço. Os valores de m_l vão de -l a +l. Como l = 0 para o subnível s, então m_l = 0.

Passo 5

Por último, o número quântico de spin (m_s). Esse número representa a direção do spin do elétron, podendo ser ou . Geralmente, consideramos m_s = +½ para o primeiro elétron que ocupa um orbital.

Resposta

Os quatro números quânticos para o elétron mais externo do átomo de sódio são:
  • n = 3
  • l = 0
  • m<sub>l</sub> = 0
  • m<sub>s</sub> = +½

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