A seguinte equação
é válida para bases fracas monoácidas da mesma forma que para os ácidos fracos monobásicos? Faça a dedução, através do Kb de uma base fraca e
, e verifique se a equação está correta.
Passo 1
Então, a gente tem essa equação
e a pergunta é se ela funciona para bases fracas monoácidas da mesma forma que para ácidos fracos monobásicos. A matéria aqui envolve equilíbrio ácido-base, especificamente usando as constantes de dissociação (
) e o conceito de porcentagem de ionização (
). Vamos precisar entender como relacionar
com
e usar o valor de
para bases fracas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
é definida como
. Para uma base fraca, a reação de ionização pode ser representada por:
A constante de dissociação básica,
, mede essa tendência da base em aceitar um próton.
Passo 3
Sabemos que a
representa a fração de base que se ioniza. Com
, significa que 50% da base se ioniza. A concentração de íons hidroxila (
) será proporcional a essa fração.
Passo 4
A relação entre
e
para uma base fraca pode ser estabelecida usando a expressão:
Como
, temos:
Passo 5
Calculando
:
Então:
Passo 6
Agora, lembrando que
, podemos substituir
na equação:
Resolvendo para
:
Passo 7
Simplificando a equação:
Isso mostra que
não é exatamente igual a
, mas há uma diferença de aproximadamente 0,3010 unidades.
Resposta
Portanto, a equação
não é totalmente válida para bases fracas monoácidas da mesma forma que para ácidos fracos monobásicos. Existe uma diferença de aproximadamente 0,3010 unidades devido à porcentagem de ionização considerada.