Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
NaCN ou Piridina

Passo 1

Vamos lá! O exercício pergunta qual das soluções é mais ácida, considerando que ambas têm a mesma concentração: NaCN ou Piridina. Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e bases, especialmente sobre como certos compostos se comportam em solução aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o NaCN. O NaCN é um sal formado pelo cátion Na⁺ e pelo ânion CN⁻ (cianeto). Em água, o NaCN se dissocia completamente:
NaCN Na^+ + CN^-
O ânion CN⁻ pode reagir com a água para formar HCN (ácido cianídrico) e OH⁻ (íon hidróxido):
CN^- + H2O rightarrow HCN + OH^-
Esse processo cria uma solução básica porque gera íons OH⁻.

Passo 3

Agora, vamos considerar a Piridina. A Piridina é uma base orgânica que pode aceitar um próton (H⁺) da água, formando o íon piridínio:
C5H5N + H2O rightarrow C5H5NH^+ + OH^-
Assim como o NaCN, a Piridina também torna a solução básica pela formação de íons OH⁻, mas a força dessa basicidade depende da força das bases conjugadas.

Passo 4

Para determinar qual solução é mais ácida, precisamos comparar as forças básicas das duas soluções. Quanto mais forte for a base, menos ácida será a solução.
O CN⁻ é uma base mais forte que a Piridina. Isso significa que a solução de NaCN é mais básica e, portanto, menos ácida do que a solução de Piridina.

Resposta

A solução de Piridina é mais ácida que a de NaCN quando ambas estão na mesma concentração.

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