Qual dos seguintes é o ácido mais fraco? EXPLIQUE.
A)
B)
C)
D)
E) Ácido acético
A)
B)
C)
D)
E) Ácido acético
Passo 1
Vamos resolver essa questão que pergunta qual dos ácidos listados é o mais fraco. Estamos trabalhando com o conceito de Força Ácida, que mede a capacidade de um ácido de doar prótons (H⁺) em solução. Para isso, vamos usar os valores de constante de dissociação ácida, representados por $ K_a $. Quanto menor o $ K_a $, mais fraco é o ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação ácida ($ K_a $). Ela indica o quanto um ácido se ioniza em solução aquosa. A fórmula básica para $ K_a $ é:
Onde:
-
é a concentração de íons hidrogênio. -
é a concentração da base conjugada. -
é a concentração do ácido não ionizado.
Passo 3
Agora, vamos analisar os valores de $ K_a $ fornecidos para cada ácido:
- HF: $ K_a = 6,8 \times 10^{-4} $
- HClO: $ K_a = 3,0 \times 10^{-8} $
- HNO₂: $ K_a = 4,5 \times 10^{-4} $
- HCN: $ K_a = 4,9 \times 10^{-10} $
- Ácido acético: $ K_a = 1,8 \times 10^{-5} $
Passo 4
Como mencionado, quanto menor o valor de $ K_a $, mais fraco é o ácido. Vamos organizar os $ K_a $ em ordem crescente para identificar o mais fraco:
- HCN: $ 4,9 \times 10^{-10} $
- HClO: $ 3,0 \times 10^{-8} $
- Ácido acético: $ 1,8 \times 10^{-5} $
- HF: $ 6,8 \times 10^{-4} $
- HNO₂: $ 4,5 \times 10^{-4} $
Passo 5
Observando a ordem dos $ K_a $, percebemos que o HCN tem o menor valor de constante de dissociação ácida, ou seja, $ 4,9 \times 10^{-10} $. Isso significa que o HCN se ioniza muito pouco em solução, sendo, portanto, o ácido mais fraco entre os listados.
Resposta
A alternativa D) HCN é o ácido mais fraco.