Uma solução 0,10 mol / L de ácido fórmico (HCOOH) contém 4,2 times 10^-3 mol / L de íons H3 O^+(aq). Calcule a percentagem de ácido fórmico que está ionizada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a porcentagem do ácido fórmico que está ionizado numa solução. Estamos lidando com conceitos de química ácido-base, especificamente a percentagem de ionização. Para resolver isso, vamos precisar saber a concentração inicial do ácido fórmico e a concentração dos íons H3O^+ na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ionização. Quando um ácido se dissolve na água, ele libera íons H3O^+. A percentagem de ionização é a fração do ácido que se transformou em íons, multiplicada por 100 para termos em porcentagem.

Passo 3

A fórmula para calcular a percentagem de ionização é:
Percenta>=m de Ionização = ( [H3O^+][Ácido Total] ) times 100% çãÁ
Aqui, [H3O^+] é a concentração dos íons hidroxônio e [Ácido Total]Á é a concentração inicial do ácido fórmico.

Passo 4

Vamos aplicar os valores fornecidos:
  • Concentração inicial do ácido fórmico: 0,10 , mol/L
  • Concentração dos íons H3O^+: 4,2 times 10^-3 , mol/L
Substituindo na fórmula:
Percenta>=m de Ionização = ( 4,2 times 10^-30,10 ) times 100% çã

Passo 5

Agora, fazemos a divisão:
4,2 times 10^-30,10 = 4,2 times 10^-2 = 0,042
Multiplicando por 100% para obter a porcentagem:
0,042 times 100% = 4,2%

Resposta

A percentagem de ácido fórmico que está ionizada na solução é 4,2%.

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