Qual das seguintes alternativas não costuma aumentar a velocidade de uma reação química? Justifique sua resposta. (a) Macerar um reagente sólido; (b) Diminuição da concentração de um reagente; e © Aumento da temperatura.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre quais ações não costumam aumentar a velocidade de uma reação química. Os tópicos aqui são cinética química, que estuda como as reações acontecem no tempo, e os fatores que influenciam essa velocidade. Vamos precisar entender como a superfície de contato, a concentração dos reagentes e a temperatura afetam a rapidez com que as reações ocorrem.
Passo 2
Primeiro, a opção (a) Macerar um reagente sólido. Quando a gente macera um sólido, tipo triturar ou moer, a gente aumenta a superfície de contato desse reagente. Mais área de superfície significa mais espaço para as moléculas reagirem umas com as outras. Isso geralmente aumenta a velocidade da reação.
Passo 3
Agora, a opção (b) Diminuição da concentração de um reagente. Se você reduz a quantidade de um dos reagentes no meio da reação, tem menos moléculas disponíveis para colidir e reagir. Menos colisões significam que a velocidade da reação tende a diminuir, não a aumentar.
Passo 4
Por fim, a opção © Aumento da temperatura. A temperatura mais alta faz com que as moléculas se movam mais rápido, aumentando a energia das colisões entre elas. Isso resulta em mais reações acontecendo num curto espaço de tempo, ou seja, a velocidade da reação sobe.
Resposta
A alternativa (b) Diminuição da concentração de um reagente não costuma aumentar a velocidade de uma reação química.