A reação foi conduzida em temperatura elevada e a concentração de HI decresceu de 6,00 mmol^-L^-1 para 4,20 mmol^L L^-1 em 200 s. Qual foi a velocidade média única da reação? Forneça o resultado em micro ( mu ) mols.
2 HI(g) H2(g)+I2(g)

Passo 1

Vamos resolver um exercício de cinética química. O enunciado nos diz que a concentração de HI diminuiu de 2 HI(g) H2(g) + I2(g) para em durante a reação:
Para encontrar a velocidade média da reação, vamos utilizar a fórmula da velocidade média em termos da variação de concentração ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a variação da concentração de HI ( De). A concentração inicial é e a final é . Então:

Passo 3

A velocidade média da reação ( v = -1coeficiente estequiométrico times De=nte]De) pode ser calculada usando a fórmula:
v = -12 times -1,80 mmol/L200 s = 12 times 1,80 mmol/L200 s = 1,80400 mmol/(L cdot s) = 0,0045 mmol/(L cdot s) é
Para a reação dada, o coeficiente estequiométrico do HI é . Substituindo os valores:

Passo 4

Como a questão pede a resposta em micromol ( 0,0045 mmol/(L cdot s) = 4,5 mumol/(L cdot s) mol), vamos converter milimol para micromol:

Resposta

A velocidade média da reação é .

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