As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva sua configuração eletrônica condensada para o estado fundamental (a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma configuração eletrônica que está em um estado excitado e pede para identificarmos o elemento e escrevermos sua configuração eletrônica no estado fundamental. A configuração fornecida é:
.
Para resolver isso, vamos precisar entender alguns conceitos de configuração eletrônica e como identificar elementos com base no número de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons nessa configuração. Cada número seguindo as orbitais (como o 2 em
) indica a quantidade de elétrons naquela orbital.
Somando tudo:
Passo 3
Sabendo que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico (
), descobrimos que estamos lidando com um átomo com
. Consultando a tabela periódica, vemos que o elemento com
é o Nitrogênio (N).
Passo 4
Agora, precisamos escrever a configuração eletrônica do nitrogênio no estado fundamental. No estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais de menor energia possível, seguindo o princípio de Aufbau.
A configuração eletrônica do nitrogênio no estado fundamental é:
Resposta
O elemento é o Nitrogênio (N) e sua configuração eletrônica no estado fundamental é
.
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Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados. (b)
b- Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
A primeira e a segunda energias de ionização do K são
e
e as do Ca são
e
, respectivamente. Compare os valores e comente as diferenças.
(a) Use a fórmula de Rydberg para o átomo de hidrogênio e calcule o comprimento de onda da transiçãoentre
e n = 1 .