As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva sua configuração eletrônica condensada para o estado fundamental (a) 1 s^2 2 s^2 3 p^2 4 p^1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma configuração eletrônica que está em um estado excitado e pede para identificarmos o elemento e escrevermos sua configuração eletrônica no estado fundamental. A configuração fornecida é: .
Para resolver isso, vamos precisar entender alguns conceitos de configuração eletrônica e como identificar elementos com base no número de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons nessa configuração. Cada número seguindo as orbitais (como o 2 em 1s^2 2 elétrons ) indica a quantidade de elétrons naquela orbital.
2s^2 2 elétrons é
3p^2 2 elétrons é
4p^1 1 elétron é
2 + 2 + 2 + 1 = 7 elétrons é
Somando tudo:
é

Passo 3

Sabendo que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico ( ), descobrimos que estamos lidando com um átomo com . Consultando a tabela periódica, vemos que o elemento com é o Nitrogênio (N).

Passo 4

Agora, precisamos escrever a configuração eletrônica do nitrogênio no estado fundamental. No estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais de menor energia possível, seguindo o princípio de Aufbau.
A configuração eletrônica do nitrogênio no estado fundamental é:
1s^2 2s^2 2p^3

Resposta

O elemento é o Nitrogênio (N) e sua configuração eletrônica no estado fundamental é .

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