As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva a sua configuração eletrônica reduzida de estado fundamental. Em cada caso indique se a espécie é diamagnética ou paramagnética: ©
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma configuração eletrônica excitada dada por
. Nosso objetivo é identificar de qual elemento se trata, descobrir qual é a configuração eletrônica no estado fundamental (ou seja, a configuração básica e mais estável do elemento) e determinar se a espécie é diamagnética ou paramagnética. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a distribuição dos elétrons nos orbitais e entender o que significa uma espécie ser diamagnética ou paramagnética.
Passo 2
Vamos começar identificando o elemento com a configuração eletrônica excitada
. Sabemos que
representa a configuração do gás nobre criptônio, que tem 36 elétrons. Somando os elétrons adicionais:
(6 elétrons) +
(2 elétrons) +
(1 elétron) dá um total de 36 + 6 + 2 + 1 = 45 elétrons. O elemento com 45 elétrons é o Ródio (Rh).
Passo 3
Agora, vamos encontrar a configuração eletrônica no estado fundamental do Ródio. A configuração eletrônica no estado excitado nos mostra que há um elétron no orbital 5p, que normalmente não está ocupado no estado fundamental. No estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais de menor energia disponível. Para o Ródio, a configuração eletrônica no estado fundamental é
.
Passo 4
Por fim, vamos determinar se a espécie é diamagnética ou paramagnética. Isso depende do número de elétrons desemparelhados na configuração eletrônica do estado fundamental. Na configuração
, temos sete elétrons no subnível 4d e um no 5s. O subnível 4d pode acomodar até 10 elétrons, e com 7 elétrons, haverá elétrons desemparelhados. Ter elétrons desemparelhados faz a espécie ser paramagnética.
Resposta
O elemento é o Ródio (Rh). Sua configuração eletrônica reduzida no estado fundamental é
. A espécie é paramagnética.
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