Os seguintes dados foram obtidos pela análise térmica de misturas líquidas de Mg e Si :
Composição (% de Mg em peso) Ponto de inflexão ( ) Patamar <br>
0 - 1420
15 1290 950
30 1150 950
43 - 950
55 1070 950
63 - 1102
80 1000 640
97 - 640
100 - 650
a) Construa o diagrama de fases do sistema considerado e determine a fórmula do composto, se existir.
b) Quanto silício puro se pode obter pelo resfriamento, até , de 10 kg do líquido que contém de Mg ? Qual a composição do líquido remanescente?

Passo 1

Vamos entender o que a questão pede. Temos uma tabela com diferentes porcentagens de magnésio (Mg) em uma mistura líquida com silício (Si), acompanhadas de pontos de inflexão e patamares de temperatura. A matéria envolvida aqui é Diagramas de Fase e Equilíbrio de Fase em sistemas binários. Para resolver, vamos precisar entender como construir um diagrama de fases e identificar possíveis compostos formados no sistema Mg-Si.

Passo 2

Primeiro, vamos construir o diagrama de fases com base nos dados fornecidos. No eixo horizontal, colocamos a porcentagem de Mg em peso, e no eixo vertical, a temperatura em graus Celsius.

Passo 3

Observamos os pontos de inflexão e os patamares. Os pontos de inflexão indicam onde houve mudança na inclinação da curva de solidificação, e os patamares representam regiões onde a temperatura se mantém constante durante a solidificação.

Passo 4

Plotamos os pontos de inflexão e os patamares no gráfico. Ligando os pontos de inflexão com linhas curvas e os patamares com linhas horizontais, conseguimos visualizar as diferentes fases que a mistura apresenta durante o resfriamento.

Passo 5

Analisando o diagrama, percebemos que há regiões onde as linhas de patamar se encontram, indicando a formação de compostos intermetálicos. Para determinar a fórmula do composto, vamos identificar a composição correspondente ao ponto onde os patamares se encontram.

Passo 6

Observando a tabela, vemos que na composição de 43% de Mg, o patamar é de 950°C, assim como em 15%, 30%, e 55%. Esse ponto de interseção sugere a formação de um composto com essa composição específica.

Passo 7

Calculamos a fórmula do composto usando a porcentagem de Mg e Si. Sabemos que:
Convertendo para moles:
Calculamos as moles de cada elemento:
Dividindo pelas menores quantidades de moles para encontrar a proporção:
çã
Arredondando para números inteiros simples, temos aproximadamente:
ó

Passo 8

Agora, vamos resolver a parte b) da questão. Precisamos determinar quanto silício puro pode ser obtido ao resfriar 10 kg de uma mistura líquida contendo 30% de Mg até 1000°C. Além disso, queremos saber a composição do líquido que resta após a extração do silício puro.

Passo 9

Primeiro, entendemos que inicialmente temos:
Calculamos as massas de Mg e Si na mistura:

Passo 10

Ao resfriar até 1000°C, observamos no diagrama de fases que na composição de 30% de Mg, o ponto de inflexão ocorre a 1150°C com um patamar de 950°C. Como estamos resfriando até 1000°C, que está abaixo de 1150°C, parte do Mg começa a cristalizar, liberando mais Si puro.

Passo 11

Vamos supor que todo o Mg cristaliza até 1000°C, liberando Si puro. Assim, a massa de Si obtida será igual à massa de Mg na mistura, pois .
Portanto:

Passo 12

A massa de líquido remanescente será a massa total menos a massa de Si puro extraído:

Passo 13

Agora, determinamos a nova composição da mistura remanescente. Inicialmente, tínhamos 3 kg de Mg e 7 kg de Si. Após a extração de 3 kg de Si puro, resta:
Calculamos a porcentagem de Mg na mistura remanescente:

Resposta

b) Ao resfriar 10 kg da mistura líquida contendo 30% de Mg até , é possível obter 3 kg de silício puro. A composição do líquido remanescente será de aproximadamente 42,86% de Mg e 57,14% de Si.

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Prata e cobre formam eutético a , o qual contém 39,9 mol% de . O sistema apresenta miscibilidade parcial no estado sólido, formando duas soluções sólidas cojugadas, cujas composições variam com a temperatura da seguinte forma:
Temperatura Composição (mol% de Cu)
Solução Solução
779 14,1 95,1
500 3,1 99,1
200 0,35 99,9
Admitindo que as linhas de equilíbrio sólido-líquido sejam retas; trace o diagrama temperatura-composição e determine, para uma liga fundida contendo 20 mol% de Cu :
a) A temperatura em que o primeiro sólido cristaliza.
b) A composição do sólido que primeiro cristaliza.
c) A proporção de sólido no sistema a .
d) A proporção de eutético no sistema a .
e) A composição do sistema a .
Bismuto e Cádmio são completamente imiscíveis na fase sólida. A estão em equilíbrio Bi sólido e solução, sendo que essa possui de Bi. Calcule a quantidade de Bi sólido e de solução em equilíbrio quando uma mistura fundida, contendo 209 g de Bi e de Cd, é resfriada até . O eutético tem de Bi e cristaliza a . As massas molares do Bi e Cd são, respectivamente, e 112,4 g/mol.
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Em relação aos diagramas de equilíbrio para sistemas que apresentam miscibilidade total no estado líquido e sólido, explique porque não há pontos de invariância, a não ser quando se tem cada um dos componentes puros. É possível nesses casos, obter curvas de resfriamento com patamares?
Ouro e Antimônio formam um composto com ponto de fusão congruente, AuSb 2. Essas três substâncias são miscíveis no estado líquido, porém, não formam soluções sólidas. Os respectivos pontos de fusão são e . Os seguintes eutéticos foram observados (Au+AuSb2+líquido - : de Sb) e ( líquido de Sb).
a) Trace, de modo aproximado, o diagrama de fases temperatura-composição em mol%. Denomine cada região, indicando as fases presentes.
b) Uma solução líquida contendo de Sb e de Au é resfriada lentamente desde . Trace a curva de resfriamento correspondente ao processo, explicando todos os eventos ocorridos.
c) determine a % ponderal de Au no composto .