Qual das seguintes espécies não é um ácido de Lewis?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar qual das espécies listadas não é um ácido de Lewis. Para isso, vamos falar sobre a teoria dos ácidos e bases de Lewis, entender o que caracteriza um ácido de Lewis e aplicar esse conhecimento às opções apresentadas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido de Lewis. Segundo a definição de Lewis, um ácido é uma espécie química que aceita um par de elétrons durante uma reação química. Isso é diferente da definição de Brønsted-Lowry, que define ácido como um doador de prótons.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada uma das opções para ver se elas têm a habilidade de aceitar um par de elétrons:
(a)
: O alumínio tem três elétrons na sua camada externa e pode aceitar um par de elétrons para completar sua octeto. Então,
é um ácido de Lewis.
(b)
: O íon hidrogênio não tem elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Portanto,
também é um ácido de Lewis.
©
: O boro possui apenas seis elétrons na sua camada externa e pode aceitar pares de elétrons para atingir o octeto. Assim,
é um ácido de Lewis.
(d)
: O enxofre no
pode aceitar pares de elétrons, o que faz dessa molécula um ácido de Lewis.
(e)
: O sulfeto de hidrogênio tem pares de elétrons disponíveis no átomo de enxofre, mas ele não tende a aceitar elétrons adicionais. Na verdade,
atua mais como uma base de Lewis, do que como um ácido.
Resposta
A espécie que não é um ácido de Lewis é
.
Exercícios relacionados
Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
e
Qual combinação de reagentes é menos efetivo na formação de etóxido de sódio,
?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Diferencie ligação covalente de ligação iônica e explique o princípio da regra do octeto.