Qual das seguintes espécies não é um ácido de Lewis?
(a) AlCl3;
(b) H^+;
© BCl3;
(d) SO3;
(e) H2 S.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar qual das espécies listadas não é um ácido de Lewis. Para isso, vamos falar sobre a teoria dos ácidos e bases de Lewis, entender o que caracteriza um ácido de Lewis e aplicar esse conhecimento às opções apresentadas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido de Lewis. Segundo a definição de Lewis, um ácido é uma espécie química que aceita um par de elétrons durante uma reação química. Isso é diferente da definição de Brønsted-Lowry, que define ácido como um doador de prótons.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada uma das opções para ver se elas têm a habilidade de aceitar um par de elétrons:
(a) AlCl3: O alumínio tem três elétrons na sua camada externa e pode aceitar um par de elétrons para completar sua octeto. Então, AlCl3 é um ácido de Lewis.
(b) H^+: O íon hidrogênio não tem elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Portanto, H^+ também é um ácido de Lewis.
© BCl3: O boro possui apenas seis elétrons na sua camada externa e pode aceitar pares de elétrons para atingir o octeto. Assim, BCl3 é um ácido de Lewis.
(d) SO3: O enxofre no SO3 pode aceitar pares de elétrons, o que faz dessa molécula um ácido de Lewis.
(e) H2S: O sulfeto de hidrogênio tem pares de elétrons disponíveis no átomo de enxofre, mas ele não tende a aceitar elétrons adicionais. Na verdade, H2S atua mais como uma base de Lewis, do que como um ácido.

Resposta

A espécie que não é um ácido de Lewis é H2S.

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