Qual dos seguintes íons tem menor massa: nitrato (NO3), sulfato (SO42), fosfato (PO43), hipoiodito (IO) ou amônio (NH4+)?​

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que está pedindo para descobrir qual dos íons listados tem a menor massa. Estamos trabalhando com química, mais especificamente com a determinação das massas molares dos íons. Para isso, precisamos conhecer a massa de cada átomo que compõe os íons e somá-las de acordo com a fórmula de cada íon.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula e os elementos de cada íon:
  • Nitrato: NO3^-
  • Sulfato: SO4^2-
  • Fosfato: PO4^3-
  • Hipoiodito: IO^-
  • Amônio: NH4^+

Passo 3

Agora, precisamos saber a massa atômica de cada elemento envolvido. Vou listar as massas aproximadas:
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
  • Enxofre (S): 32 g/mol
  • Fósforo §: 31 g/mol
  • Iodo (I): 127 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol

Passo 4

Vamos calcular a massa molar de cada íon somando as massas dos átomos que o compõem:
Nitrato ( NO3^-):
  • 1 átomo de Nitrogênio: 1 times 14 = 14 g/mol
  • 3 átomos de Oxigênio: 3 times 16 = 48 g/mol
  • Massa molar total: 14 + 48 = 62 g/mol
Sulfato ( SO4^2-):
  • 1 átomo de Enxofre: 1 times 32 = 32 g/mol
  • 4 átomos de Oxigênio: 4 times 16 = 64 g/mol
  • Massa molar total: 32 + 64 = 96 g/mol
Fosfato ( PO4^3-):
  • 1 átomo de Fósforo: 1 times 31 = 31 g/mol
  • 4 átomos de Oxigênio: 4 times 16 = 64 g/mol
  • Massa molar total: 31 + 64 = 95 g/mol
Hipoiodito ( IO^-):
  • 1 átomo de Iodo: 1 times 127 = 127 g/mol
  • 1 átomo de Oxigênio: 1 times 16 = 16 g/mol
  • Massa molar total: 127 + 16 = 143 g/mol
Amônio ( NH4^+):
  • 1 átomo de Nitrogênio: 1 times 14 = 14 g/mol
  • 4 átomos de Hidrogênio: 4 times 1 = 4 g/mol
  • Massa molar total: 14 + 4 = 18 g/mol

Resposta

O íon amônio ( NH4^+) tem a menor massa molar, com 18 g/mol.

Exercícios relacionados