Preveja a formula de um composto ionico formado por um metal A, do grupo 1 da tabela periodica, e um não metal B, do grupo 16

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir a fórmula de um composto iônico formado por um metal A, que está no grupo 1 da tabela periódica, e um não metal B, que está no grupo 16. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses elementos se combinam para formar compostos iônicos, especificamente observando as cargas dos íons que eles formam.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as cargas que os elementos dos grupos 1 e 16 geralmente possuem quando formam íons. Os metais do grupo 1, como o sódio (Na), tendem a perder um elétron para formar cátions com carga +1. Já os não metais do grupo 16, como o oxigênio (O), tendem a ganhar dois elétrons para formar ânions com carga -2.

Passo 3

Agora, precisamos combinar esses íons de forma que as cargas se neutralizem. Como o cátion tem carga +1 e o ânion tem carga -2, vamos precisar de dois cátions para cada ânion para que a carga total seja zero. Isso significa que a fórmula do composto terá dois átomos do metal A para cada átomo do não metal B.

Passo 4

Representando isso em uma fórmula química, usamos os símbolos dos elementos e subscritos para indicar a quantidade de cada átomo. O metal A será representado por “A” e o não metal B por “B”. Como precisamos de dois átomos de A para cada átomo de B, a fórmula será $ A_2B $.

Resposta

A fórmula do composto iônico formado por um metal A do grupo 1 e um não metal B do grupo 16 é $ A_2B $.

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