Para os seguintes pares de ligas que estão acoplados na água do mar, antecipe a possibilidade de corrosão; se a corrosão for provável, cite qual metal/liga sofrerá corrosão.
© Cádmio e zinco

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me perguntou sobre corrosão em pares de ligas na água do mar, especificamente entre cádmio e zinco. O lance aqui envolve entender como certos metais reagem quando estão juntos em um ambiente como o mar. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre corrosão galvânica e ver qual dos dois metais, cádmio ou zinco, tende a corroer mais nesse cenário.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é corrosão galvânica. Imagine que dois metais diferentes estão em contato e mergulhados em um eletrólito, como a água do mar. Nesse caso, forma-se uma célula galvânica onde um metal atua como ânodo (o que vai corroer) e o outro como cátodo (mais protegido). A diferença na tendência de cada metal em perder elétrons determina quem vai corroer.

Passo 3

Para saber qual metal vai corroer, usamos a série galvânica, que é uma lista que organiza os metais de acordo com a facilidade que correm em corroer. Metais mais “análicos” são mais propensos a perder elétrons e, portanto, a corroer.

Passo 4

Vamos ver onde estão o cádmio e o zinco na série galvânica em relação à água do mar:
  • Zinco (Zn): Geralmente está mais anodico, ou seja, mais propenso a corroer.
  • Cádmio (Cd): Está um pouco mais nobre que o zinco, o que significa que ele é menos propenso a corroer.

Passo 5

Quando colocamos zinco e cádmio juntos na água do mar, o zinco, sendo mais anodico, vai agir como o ânodo e o cádmio como o cátodo. Isso significa que o zinco vai perder elétrons e se corroer mais facilmente, protegendo o cádmio.

Resposta

Sim, a corrosão é provável nesse par de ligas. O zinco será o metal que sofrerá corrosão quando acoplado com o cádmio na água do mar.

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