Quais dos seguintes pares de líquidos devem ser miscíveis: (justifica cada uma)
a) água e benzeno
a) água e benzeno
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber se dois líquidos, água e benzeno, conseguem se misturar completamente, ou seja, são miscíveis. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre a miscibilidade dos líquidos, que está relacionada à polaridade das moléculas de cada líquido.
Passo 2
Vamos falar sobre a polaridade dos líquidos envolvidos:
-
Água (H₂O): A água é uma molécula polar. Isso significa que ela tem uma distribuição desigual de cargas elétricas, com um lado mais positivo e outro mais negativo. Por causa disso, as moléculas de água conseguem formar ligações de hidrogênio entre si, facilitando a mistura com outras substâncias polares.
-
Benzeno (C₆H₆): O benzeno, por outro lado, é uma molécula não polar. Sua estrutura é simétrica, e as cargas elétricas estão distribuídas de maneira uniforme, o que impede a formação de ligações de hidrogênio significativas.
Passo 3
Existe uma regra geral em química que diz: “semelhante dissolve semelhante”. Isso significa que líquidos polares tendem a se misturar bem com outros líquidos polares, e líquidos não polares com outros líquidos não polares. Como a água é polar e o benzeno é não polar, eles não se misturam bem. As diferenças na polaridade impedem que as moléculas de água e benzeno se combinem de forma homogênea.
Resposta
Não, a água e o benzeno são imiscíveis porque a água é polar e o benzeno é não polar, o que impede que se misturem completamente.
Exercícios relacionados
Com o objetivo de se estudar o decaimento fotoquímico do bromo aquoso na luz solar, uma pequena quantidade de bromo líquido foi dissolvido em água contida em uma bateria de jarros de vidro, e colocada diretamente na luz do sol. Os seguintes dados foram obtidos a
.
|
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
---|---|---|---|---|---|---|
ppm Br |
Determine a velocidade da reação para ordem zero, primeira ou segunda ordem, e calcule a constante da velocidade da reação na unidade de sua escolha.
A reação em fase líquida
Produtos
foi estudada a , tendo sido obtidos os seguintes resultados:
foi estudada a
Ensaio |
|
|
|
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,1 | 10,0 | 10,0 | 25,0 |
2 | 0,2 | 10,0 | 10,0 | 50,0 |
3 | 0,2 | 20,0 | 10,0 | 50,0 |
4 | 0,2 | 10,0 | 20,0 | 100,0 |
5 | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 1,0 |
Determine as ordens parciais e global a reação, bem como a constante de velocidade na temperatura da reação.
Explique o termo polarizabilidade. Que tipo de molécula tem tendência a ter polarizabilidade elevada? Qual é a relação de polarizabilidade e forças intermoleculares?
Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
a)
a)