Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
a)
a)
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para a gente descrever qual força intermolecular precisa ser superada quando transformamos cada um dos líquidos em vapor. No caso, estamos falando do oxigênio líquido, representado por
. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber que existem diferentes tipos de forças intermoleculares: ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London (também chamadas de forças de van der Waals). Cada uma dessas forças atua de maneira diferente dependendo das moléculas envolvidas.
Passo 3
No caso do
, que é uma molécula composta por dois átomos de oxigênio ligados entre si, ela é uma molécula não polar. Isso significa que não há uma distribuição desigual de cargas elétricas na molécula, então não temos forças dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio atuando aqui.
Passo 4
Como o
é não polar, a única força intermolecular presente é a força de dispersão de London. Essas forças ocorrem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons que criam dipolos instantâneos, fazendo com que as moléculas se atraiam temporariamente umas às outras.
Passo 5
Para converter o oxigênio líquido em vapor, precisamos fornecer energia suficiente para superar essas forças de dispersão. Ou seja, precisamos “quebrar” essas atrações temporárias entre as moléculas de
para que elas possam se mover livremente e se dispersar no estado gasoso.
Resposta
A força intermolecular que deve ser superada na conversão do oxigênio líquido (
) em vapor são as forças de dispersão de London.
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a) água e benzeno
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Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
b)
b)
Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
c)
c)