Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel? Escolha uma:
a. água
b. acetona
c. tetracloreto de carbono
d. metanol
a. água
b. acetona
c. tetracloreto de carbono
d. metanol
Passo 1
Vamos resolver uma questão de solubilidade envolvendo o benzeno (C₆H₆). O que vamos precisar aqui é entender como a polaridade das substâncias afeta a solubilidade. Vamos analisar cada opção para descobrir em qual delas o benzeno é menos solúvel.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar de um conceito importante: “semelhante dissolve semelhante”. Isso significa que substâncias com características semelhantes (como polaridade) tendem a se dissolver melhor umas nas outras. O benzeno é uma molécula não polar, então ele se dissolve melhor em solventes também não polares.
Passo 3
Vamos olhar cada uma das opções:
- Água (a): A água é uma molécula polar. Como o benzeno é não polar, eles não se misturam bem.
- Acetona (b): A acetona é um solvente polar com uma parte não polar, então o benzeno tem uma solubilidade moderada aqui.
- Tetracloreto de carbono ©: Este é um solvente não polar, o que significa que o benzeno se dissolve bem nele.
- Metanol (d): O metanol é um solvente polar, então o benzeno não se dissolve bem aqui.
Passo 4
Comparando todas as opções, vemos que em solventes polares como a água e o metanol, o benzeno tem baixa solubilidade. Já em solventes não polares como o tetracloreto de carbono, a solubilidade é alta.
Passo 5
Entre as opções polares, a água é o solvente mais polar comparado à acetona e ao metanol. Portanto, o benzeno será ainda menos solúvel na água do que nos outros solventes polares listados.
Resposta
A opção em que o benzeno é menos solúvel é a. água.