Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida?
(a) de n=4 para n=6;
(b) de uma órbita de raio 2,12 A para uma de raio 0,530 AA;
© um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n=3.

Passo 1

Vamos lá! Você me passou um exercício sobre transições eletrônicas no hidrogênio e quer saber se nessas transições a energia é emitida ou absorvida. Para resolver isso, vamos usar conceitos de níveis de energia dos elétrons e como eles mudam de um nível para outro. Precisamos entender os níveis de energia (números quânticos) e a relação entre eles para saber se a energia está subindo ou descendo.

Passo 2

Parte (a): Transição de para
Quando um elétron passa de um nível de energia menor ( ) para um nível maior ( ), ele está subindo de energia. Para isso, o elétron precisa absorver energia do ambiente para fazer essa transição.

Passo 3

Parte (b): Transição de uma órbita de raio Å para uma de raio Å
No hidrogênio, o raio das órbitas é inversamente proporcional ao número quântico principal . Um raio menor corresponde a um nível de energia mais baixo. Então, ao passar de Å para Å, o elétron está descendo para um nível de energia mais baixo, liberando energia no processo.

Passo 4

Parte ©: Um elétron se junta ao íon e fica no nível
Quando um elétron se junta a um íon (que originalmente não tem elétron) e fica em um nível , ele está indo de um estado de energia livre (energia muito alta) para um estado ligado, que é um nível de energia mais baixo. Para isso, o elétron libera energia durante a captura.

Resposta

(a) Energia é absorvida;
(b) Energia é emitida;
© Energia é emitida.

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