Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos os tipos de forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de
. Estamos falando de química, mais especificamente das forças que mantêm as moléculas unidas. Para resolver isso, vamos precisar entender quais são as diferentes forças intermoleculares e como elas se aplicam à estrutura do
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são forças intermoleculares. São as forças que ocorrem entre as moléculas, diferente das ligações químicas que mantêm os átomos juntos dentro de uma molécula. As principais forças intermoleculares são: as forças de dispersão de London (forças de Van der Waals), as forças dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de
. Essa molécula tem um átomo de carbono central ligado a um átomo de hidrogênio e três átomos de flúor. O flúor é bastante eletronegativo, o que faz com que os elétrons sejam puxados mais para os átomos de flúor, criando um dipolo na molécula.
Passo 4
Como a molécula de
é polar devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono, hidrogênio e flúor, ela pode interagir com outras moléculas polares através de forças dipolo-dipolo. Isso significa que as regiões positivas de uma molécula podem atrair as regiões negativas de outra.
Passo 5
Além disso, todas as moléculas, sejam polares ou não, possuem forças de dispersão de London. Essas são forças causadas pela movimentação temporária de elétrons que cria dipolos temporários, gerando uma atração entre as moléculas.
Passo 6
Quanto às ligações de hidrogênio, elas ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor, e interage com outro átomo eletronegativo. No caso do
, embora tenhamos hidrogênio e flúor, o hidrogênio está ligado ao carbono, que não é suficientemente eletronegativo para formar ligações de hidrogênio eficazes.
Resposta
As forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de
são as forças de dispersão de London e as forças dipolo-dipolo.
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(a)
(b)
©
(a)
(b)
©
Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida?
(a) de para
;
(b) de uma órbita de raio 2,12 A para uma de raio ;
© um elétron se junta ao íon e fica no nível
.
(a) de
(b) de uma órbita de raio 2,12 A para uma de raio
© um elétron se junta ao íon
Explique a diferença nos pontos de ebulição do
e
.
Um analista recebeu uma solução contendo
de um ácido diprótico desconhecido, H2A. Para determinar a massa molar do ácido, o analista titulou a amostra com uma solução de
, sendo necessários
de KOH para consumir completamente o ácido. Qual é a massa molar do ácido desconhecido?
Assinale a alternativa correta:*