Seja uma solução contendo 50 g de glicose dissolvidos em 1 kg de água. Calcule, admitindo comportamento ideal, a pressão de vapor da solução a
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Dados :
a
, Glicose
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Resposta:
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Dados :
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução com 50 gramas de glicose dissolvidos em 1 kg de água. O que a gente precisa calcular é a pressão de vapor dessa solução a 100°C, assumindo que ela se comporta de forma ideal. Para isso, vamos usar conceitos de química física, especificamente a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de um solvente puro com a pressão de vapor da sua solução.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de glicose temos. A massa da glicose é 50 g e a massa molar (M) é 180 g/mol. A fórmula para encontrar os mols é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de água. Sabemos que temos 1 kg de água, que é 1000 g. A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 18 g/mol. Então:
Passo 4
Com os mols de glicose e água, podemos achar a fração molar da água na solução. A fração molar (X) é dada por:
Passo 5
Aplicando a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução § é igual à fração molar do solvente (água) vezes a pressão de vapor do solvente puro (P°):
Substituindo os valores:
Passo 6
A diferença de pressão (ΔP) entre a pressão de vapor da solução e a pressão de vapor do solvente puro é: