Seja uma solução contendo 50 g de glicose dissolvidos em 1 kg de água. Calcule, admitindo comportamento ideal, a pressão de vapor da solução a 100^circ C.
Dados : PH2 O^boxminus=1,013 times 10^5 N m^-2 a 100^circ C, Glicose (C6 H12 O6) M=180 g mol^-1.
Resposta: De.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução com 50 gramas de glicose dissolvidos em 1 kg de água. O que a gente precisa calcular é a pressão de vapor dessa solução a 100°C, assumindo que ela se comporta de forma ideal. Para isso, vamos usar conceitos de química física, especificamente a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de um solvente puro com a pressão de vapor da sua solução.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de glicose temos. A massa da glicose é 50 g e a massa molar (M) é 180 g/mol. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols de glicose = massamassa molar = 50, g180, g/mol approx 0,2778, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de água. Sabemos que temos 1 kg de água, que é 1000 g. A massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 18 g/mol. Então:
Mols de água = 1000, g18, g/mol approx 55,56, mol á

Passo 4

Com os mols de glicose e água, podemos achar a fração molar da água na solução. A fração molar (X) é dada por:
Xágua = mols de águamols de água + mols de glicose = 55,5655,56 + 0,2778 approx 0,9949 ááá

Passo 5

Aplicando a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução § é igual à fração molar do solvente (água) vezes a pressão de vapor do solvente puro (P°):
P = Xágua times PH2O^circ á
Substituindo os valores:
P = 0,9949 times 1,013 times 10^5, Nm^-2 approx 1,008 times 10^5, Nm^-2

Passo 6

A diferença de pressão (ΔP) entre a pressão de vapor da solução e a pressão de vapor do solvente puro é:
De

Resposta

De

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