Na separação de íons de íons , explicar qual a função do acetato de sódio e por que deve ser evitada uma alta concentração de íons ?

Passo 1

Resumo do enunciado e conteúdo:
Estamos falando da separação dos íons e . Para isso, vamos precisar entender o papel do acetato de sódio nessa separação e por que é importante evitar uma alta concentração de íons . Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Função do acetato de sódio:
O acetato de sódio ( ) atua como um agente tamponante na solução. Isso significa que ele ajuda a manter o pH da solução estável. Ele faz isso porque o acetato de sódio se dissocia em íons acetato ( ) e sódio ( ). Os íons acetato podem reagir com íons , ajudando a neutralizá-los e evitando grandes variações no pH.

Passo 3

Importância de evitar alta concentração de íons :
Uma alta concentração de íons significa um pH baixo, ou seja, a solução está ácida. Se houver muitos íons , eles podem protonar os íons acetato, formando ácido acético ( ). Isso reduz a capacidade do acetato de sódio de manter o pH estável. Além disso, um pH muito baixo pode afetar a solubilidade dos íons e , dificultando a separação eficiente desses íons.

Resposta

O acetato de sódio serve como um tamponante que mantém o pH da solução estável durante a separação dos íons e . Evitar uma alta concentração de íons é crucial para que o acetato de sódio possa desempenhar sua função tamponante eficazmente e para garantir que os íons metálicos sejam separados de maneira eficiente.

Exercícios relacionados

Como você pode distinguir os seguintes pares de íons:
Escreva a fórmula de todos as substâncias utilizadas na prática.
Como podemos preparar as seguintes soluções 100 \mathrm{~mL} de \mathrm{NaOH} 0,2 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 250 mL de \mathrm{NH}{4} \mathrm{NO}{3} 0,2 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}