Na separação de íons Ba^2+ de íons Sr^2+, explicar qual a função do acetato de sódio e por que deve ser evitada uma alta concentração de íons H^+?

Passo 1

Resumo do enunciado e conteúdo:
Estamos falando da separação dos íons Ba^2+ e Sr^2+. Para isso, vamos precisar entender o papel do acetato de sódio nessa separação e por que é importante evitar uma alta concentração de íons H^+. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Função do acetato de sódio:
O acetato de sódio ( CH3COONa) atua como um agente tamponante na solução. Isso significa que ele ajuda a manter o pH da solução estável. Ele faz isso porque o acetato de sódio se dissocia em íons acetato ( CH3COO^-) e sódio ( Na^+). Os íons acetato podem reagir com íons H^+, ajudando a neutralizá-los e evitando grandes variações no pH.

Passo 3

Importância de evitar alta concentração de íons H^+:
Uma alta concentração de íons H^+ significa um pH baixo, ou seja, a solução está ácida. Se houver muitos íons H^+, eles podem protonar os íons acetato, formando ácido acético ( CH3COOH). Isso reduz a capacidade do acetato de sódio de manter o pH estável. Além disso, um pH muito baixo pode afetar a solubilidade dos íons Ba^2+ e Sr^2+, dificultando a separação eficiente desses íons.

Resposta

O acetato de sódio serve como um tamponante que mantém o pH da solução estável durante a separação dos íons Ba^2+ e Sr^2+. Evitar uma alta concentração de íons H^+ é crucial para que o acetato de sódio possa desempenhar sua função tamponante eficazmente e para garantir que os íons metálicos sejam separados de maneira eficiente.

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