Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 250 mL de \mathrm{NH}{4} \mathrm{NO}{3} 0,2 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular a massa, em gramas, de NH₄NO₃ necessária para preparar 250 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre molaridade. A molaridade (M) é uma medida que indica quantos mols de um soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula da molaridade é:
Onde:
-
é a molaridade, -
é o número de mols de soluto, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Queremos encontrar a massa do soluto, então primeiro precisamos calcular o número de mols de NH₄NO₃ que precisamos. Sabemos que:
Antes de tudo, vamos converter o volume de mililitros para litros, porque a molaridade está em mol/L:
Agora, aplicando na fórmula:
Passo 4
Agora que temos o número de mols, vamos calcular a massa de NH₄NO₃. Para isso, precisamos da massa molar da substância, que é a massa de um mol da substância.
A fórmula do NH₄NO₃ mostra que temos:
- 2 átomos de nitrogênio (N),
- 4 átomos de hidrogênio (H),
- 3 átomos de oxigênio (O).
Calculando a massa molar:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 4 = 4,032 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Somando tudo:
Passo 5
Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para encontrar a massa do soluto:
Resposta
A massa necessária de NH₄NO₃ é aproximadamente 4,00 g.
Exercícios relacionados
Como podemos preparar as seguintes soluções 100 \mathrm{~mL} de \mathrm{NaOH} 0,2 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Na separação de íons
de íons
, explicar qual a função do acetato de sódio e por que deve ser evitada uma alta concentração de íons
?
Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 100,0 \mathrm{~mL}^{-1} \mathrm{de} \mathrm{NaOH} 2,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 100 mL de CuSO $4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \quad 0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}