Como podemos preparar as seguintes soluções 100 \mathrm{~mL} de \mathrm{NaOH} 0,2 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem que preparar 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L. Isso envolve conceitos de química, especificamente de concentrações e molaridade. Vamos precisar entender como calcular a quantidade de NaOH necessária e como dissolvê-la na água para obter a solução desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é uma medida que nos diz quantos mols de soluto (neste caso, NaOH) estão presentes em um litro (L) de solução. A fórmula para molaridade é:
Onde:
-
é a molaridade, -
é a quantidade de mols, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de NaOH são necessários para nossa solução. Como queremos uma molaridade de 0,2 mol/L e temos apenas 100 mL (que é 0,1 L), usamos a fórmula rearranjada para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com os mols calculados, vamos precisar saber a massa de NaOH correspondente. Para isso, usamos a massa molar do NaOH. A molécula de NaOH tem uma massa molar de aproximadamente 40 g/mol. A fórmula para calcular a massa (
) é:
Então:
Passo 5
Agora que sabemos que precisamos de 0,8 g de NaOH, o próximo passo é preparar a solução. Pegue 0,8 g de NaOH sólido e dissolva em um pouco de água destilada. Depois, complete o volume total da solução até chegar a 100 mL. É importante misturar bem para garantir que o NaOH esteja completamente dissolvido.
Resposta
Para preparar 100 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,2 mol/L, você deve pesar 0,8 g de NaOH e dissolvê-los em água até completar 100 mL de solução final.
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