Qual será o De para a combustão de ácido benzóico a 25^circ C se Q=-6316 cal / g sob condição isocórica.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir o ΔH, que é a variação de entalpia, para a combustão do ácido benzóico a 25°C. Sabemos que a quantidade de calor liberada por grama desse ácido é de -6316 cal/g, e o processo ocorre sob condição isocórica, ou seja, com volume constante. Para resolver isso, vamos precisar calcular o ΔH total da combustão usando a quantidade de calor por grama e a massa molar do ácido benzóico.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a fórmula molecular do ácido benzóico para calcular a massa molar. O ácido benzóico tem a fórmula C₇H₆O₂. Vamos calcular a massa molar somando as massas atômicas de cada elemento:
  • Carbono ©: 12 g/mol × 7 = 84 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
Total massa molar do ácido benzóico = 84 + 6 + 32 = 122 g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, podemos usar a quantidade de calor por grama para encontrar o ΔH total da combustão por mol. Sabemos que Q = -6316 cal/g. O sinal negativo indica que o processo é exotérmico, ou seja, libera calor.
ΔH = Q × massa molar
ΔH = -6316 cal/g × 122 g/mol

Passo 4

Vamos fazer a conta:
ΔH = -6316 cal/g × 122 g/mol = -770,552 cal/mol

Resposta

O ΔH para a combustão de ácido benzóico a 25°C sob condição isocórica é de aproximadamente -770,552 cal/mol.

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