(a) O que significa o termo polarizabilidade?
(b) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável:
ou Te ? Explique.
© Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade:
,
e GeBr 4 .
(d) Determine a ordem crescente dos pontos de ebulição das substâncias do item ©.
(b) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável:
© Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade:
(d) Determine a ordem crescente dos pontos de ebulição das substâncias do item ©.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre polarizabilidade! A polarizabilidade é um conceito que faz parte da química, especificamente na área de ligações químicas e propriedades das moléculas. Para resolver as questões, vamos precisar entender o que é polarizabilidade, como ela varia entre diferentes átomos e moléculas, e como ela está relacionada aos pontos de ebulição.
Passo 2
Parte (a): O que significa o termo polarizabilidade?
Polarizabilidade é a capacidade de uma molécula ou íon ter sua distribuição de elétrons distorcida por um campo elétrico externo. Em termos simples, é o quão facilmente a nuvem eletrônica de uma molécula pode ser “esticada” ou deformada. Isso afeta como as moléculas interagem umas com as outras, influenciando propriedades como pontos de ebulição e solubilidade.
Passo 3
Parte (b): Qual dos seguintes átomos é mais polarizável:
,
,
ou
? Explique.
Para determinar qual átomo é mais polarizável, precisamos considerar o tamanho do átomo e o número de elétrons que ele possui. Átomos maiores com mais elétrons geralmente têm maior polarizabilidade porque sua nuvem eletrônica é mais fácil de distorcer.
- Oxigênio (
): Átomo pequeno com poucos elétrons. - Enxofre (
): Maior que o oxigênio, mais elétrons. - Selênio (
): Maior que o enxofre, ainda mais elétrons. - Telúrio (
): O maior entre eles, com ainda mais elétrons.
Conclusão: O telúrio (
) é o mais polarizável porque é o maior átomo com mais elétrons, tornando sua nuvem eletrônica mais facilmente distorcida.
Passo 4
Parte ©: Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade:
,
,
e
.
Para ordenar essas moléculas pela polarizabilidade, consideramos o tamanho e o número de elétrons das moléculas:
-
: A menor com menos elétrons. -
: Maior que , mais elétrons. -
: Ainda maior, mais elétrons. -
: Maior que devido ao bromo, mais elétrons.
Ordem crescente de polarizabilidade:
Passo 5
Parte (d): Determine a ordem crescente dos pontos de ebulição das substâncias do item ©.
Os pontos de ebulição estão relacionados à força das forças intermoleculares. Quanto maior a polarizabilidade, maiores as forças de dispersão de London, e, portanto, maior o ponto de ebulição.
Seguindo a ordem de polarizabilidade que já determinamos:
Os pontos de ebulição seguirão a mesma ordem.
Resposta
(a) Polarizabilidade é a capacidade de uma molécula ou átomo ter sua nuvem eletrônica distorcida por um campo elétrico externo.
(b) O telúrio (
) é o mais polarizável entre
,
,
e
, devido ao seu maior tamanho e maior número de elétrons.
© Ordem crescente de polarizabilidade:
(d) Ordem crescente dos pontos de ebulição:
Exercícios relacionados
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Diante disso, qual(is) das seguintes moléculas apresenta(m) a resultante do momento dipolar igual a zero? i)
; ii)
; iii) HBr ; (iv)
? Justifique.
Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).
Forneça:
(a) Configuração eletrônica;
(b) Configuração eletrônica condensada;
© Camada de valência e número de elétrons de valência;
(d) Conjunto de números quânticos dos elétrons mais energéticos para os seguintes elementos: Mg, S, Ga e Ag.
(a) Configuração eletrônica;
(b) Configuração eletrônica condensada;
© Camada de valência e número de elétrons de valência;
(d) Conjunto de números quânticos dos elétrons mais energéticos para os seguintes elementos: Mg, S, Ga e Ag.
Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a)
, (b)
e ©
.