Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a) , (b) e © .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente identificar quais forças intermoleculares precisam ser rompidas para transformar três substâncias líquidas em gás: , e . Vamos usar conceitos de química sobre forças intermoleculares para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender quais são as principais forças intermoleculares:
  1. Forças de London (ou de dispersão): Presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. São mais fortes em moléculas maiores.
  2. Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons.
  3. Ligações de hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de força dipolo-dipolo, que acontece quando o hidrogênio está ligado a átomos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Vamos aplicar isso a cada substância.

Passo 3

a)
é uma molécula diatômica não polar, já que os dois átomos de bromo têm a mesma eletronegatividade. Assim, as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de London. Para transformar de líquido para gás, essas forças de dispersão devem ser rompidas.

Passo 4

b)
O (álcool metílico) é uma molécula polar devido ao grupo hidroxila (-OH). Além das forças de London, ela também apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas, já que o hidrogênio está ligado ao oxigênio. Essas ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo e, portanto, são as principais forças a serem rompidas para a vaporização.

Passo 5

c)
O é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre. As principais forças intermoleculares aqui são as forças dipolo-dipolo e as forças de London. Diferente do , o não forma ligações de hidrogênio fortes porque o enxofre não é suficientemente eletronegativo como o oxigênio.

Resposta

Para converter os líquidos em gás, as seguintes forças intermoleculares precisam ser rompidas:
a) : apenas forças de London (dispersão).
b) : forças de London e ligações de hidrogênio.
c) : forças dipolo-dipolo e forças de London.

Exercícios relacionados

Forneça:
(a) Configuração eletrônica;
(b) Configuração eletrônica condensada;
© Camada de valência e número de elétrons de valência;
(d) Conjunto de números quânticos dos elétrons mais energéticos para os seguintes elementos: Mg, S, Ga e Ag.
(a) O que significa o termo polarizabilidade?
(b) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: ou Te ? Explique.
© Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: , e GeBr 4 .
(d) Determine a ordem crescente dos pontos de ebulição das substâncias do item ©.
Qual o conjunto de números quânticos ( e ms ) para os elétrons do orbital ?
Dê 3 exemplos da vida cotidiana de misturas (homogêneas ou heterogêneas) e de substâncias (simples ou composta).