Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a)
, (b)
e ©
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente identificar quais forças intermoleculares precisam ser rompidas para transformar três substâncias líquidas em gás:
,
e
. Vamos usar conceitos de química sobre forças intermoleculares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender quais são as principais forças intermoleculares:
- Forças de London (ou de dispersão): Presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. São mais fortes em moléculas maiores.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de força dipolo-dipolo, que acontece quando o hidrogênio está ligado a átomos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Vamos aplicar isso a cada substância.
Passo 3
a)
Passo 4
b)
O
(álcool metílico) é uma molécula polar devido ao grupo hidroxila (-OH). Além das forças de London, ela também apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas, já que o hidrogênio está ligado ao oxigênio. Essas ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo e, portanto, são as principais forças a serem rompidas para a vaporização.
Passo 5
c)
O
é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre. As principais forças intermoleculares aqui são as forças dipolo-dipolo e as forças de London. Diferente do
, o
não forma ligações de hidrogênio fortes porque o enxofre não é suficientemente eletronegativo como o oxigênio.
Resposta
Para converter os líquidos em gás, as seguintes forças intermoleculares precisam ser rompidas:
a)
: apenas forças de London (dispersão).
b)
: forças de London e ligações de hidrogênio.
c)
: forças dipolo-dipolo e forças de London.
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(a) Configuração eletrônica;
(b) Configuração eletrônica condensada;
© Camada de valência e número de elétrons de valência;
(d) Conjunto de números quânticos dos elétrons mais energéticos para os seguintes elementos: Mg, S, Ga e Ag.
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