Forneça:
(a) Configuração eletrônica;
(b) Configuração eletrônica condensada;
© Camada de valência e número de elétrons de valência;
(d) Conjunto de números quânticos dos elétrons mais energéticos para os seguintes elementos: Mg, S, Ga e Ag.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente trabalhar com configuração eletrônica, configuração eletrônica condensada, camada de valência com número de elétrons de valência e os números quânticos dos elétrons mais energéticos para os elementos Mg, S, Ga e Ag. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura eletrônica dos átomos, camadas eletrônicas e números quânticos.

Passo 2

(a) Configuração Eletrônica
A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Para cada elemento, seguiremos a ordem de preenchimento dos níveis de energia usando as regras de Aufbau, Pauli e Hund.
Vamos fazer isso para cada elemento:
  • Magnésio (Mg): Número atômico 12.
    1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2
  • Enxofre (S): Número atômico 16.
    1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4
  • Gálio (Ga): Número atômico 31.
    [Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^1
  • Prata (Ag): Número atômico 47.
    [Kr], 4d^10, 5s^1

Passo 3

(b) Configuração Eletrônica Condensada
A configuração eletrônica condensada utiliza os gases nobres para simplificar a escrita das configurações eletrônicas. Isso serve para evitar repetir toda a configuração e facilitar a identificação dos elétrons de valência.
Aqui está para cada elemento:
  • Magnésio (Mg):
    [Ne], 3s^2
  • Enxofre (S):
    [Ne], 3s^2, 3p^4
  • Gálio (Ga):
    [Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^1
  • Prata (Ag):
    [Kr], 4d^10, 5s^1

Passo 4

© Camada de Valência e Número de Elétrons de Valência
A camada de valência é a última camada eletrônica de um átomo e é importante porque os elétrons nela presentes são os que participam de ligações químicas. O número de elétrons de valência indica quantos elétrons estão disponíveis nessa camada para formar ligações.
Vamos identificar para cada elemento:
  • Magnésio (Mg):
    • Camada de valência: 3ª camada
    • Elétrons de valência: 2
  • Enxofre (S):
    • Camada de valência: 3ª camada
    • Elétrons de valência: 6
  • Gálio (Ga):
    • Camada de valência: 4ª camada
    • Elétrons de valência: 3 (2 do 4s e 1 do 4p)
  • Prata (Ag):
    • Camada de valência: 5ª camada
    • Elétrons de valência: 1

Passo 5

(d) Conjunto de Números Quânticos dos Elétrons Mais Energéticos
Os números quânticos descrevem a energia e a posição dos elétrons em um átomo. São quatro: principal (n), secundário (l), magnético (m_l) e de spin (m_s). Vamos identificar esses números para os elétrons mais energéticos de cada elemento.
  • Magnésio (Mg):
    • Elétron mais energético: n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +12 ou -12
    • Números quânticos: n = 3, l = 1, ml = -1, 0, +1, ms = +12 ou -12
  • Enxofre (S):
    • Elétron mais energético: n = 4, l = 1, ml = -1, 0, +1, ms = +12 ou -12
    • Números quânticos: n = 5, l = 0, ml = 0, ms = +12 ou -12
  • Gálio (Ga):
    • Elétron mais energético:
    • Números quânticos:
  • Prata (Ag):
    • Elétron mais energético:
    • Números quânticos:

Resposta

Concluímos a configuração eletrônica, a configuração condensada, a camada de valência com o número de elétrons de valência e os números quânticos dos elétrons mais energéticos para os elementos Mg, S, Ga e Ag conforme solicitado.

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