Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons? © Sn
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é: Qual é o símbolo de Lewis para o íon Sn²⁺? Estamos trabalhando com símbolos de Lewis, que são representações gráficas para mostrar os elétrons de valência de um átomo ou íon. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência o estanho (Sn) tem e como a carga do íon afeta esse número.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o elemento em questão: Sn, que é o símbolo químico do estanho. O estanho está localizado no Grupo 14 da tabela periódica, o que significa que ele tem 4 elétrons de valência. Esses são os elétrons que ficam na camada externa e que participam das reações químicas.
Passo 3
Agora, consideramos a carga do íon, que é ²⁺. O sinal de positivo indica que o íon perdeu elétrons. Mais especificamente, Sn²⁺ significa que o estanho perdeu 2 elétrons. Então, se ele originalmente tinha 4 elétrons de valência, perdendo 2, fica com:
Passo 4
Com os 2 elétrons de valência restantes, vamos desenhar o símbolo de Lewis para Sn²⁺. O símbolo de Lewis é representado pelo símbolo químico do elemento cercado pelos elétrons de valência como pontos. Como perdemos elétrons, o íon tem menos pontos em volta do símbolo.
Aqui está como fica:
Os dois pontos representam os 2 elétrons de valência que o íon Sn²⁺ possui após perder os 2 elétrons.
Resposta
O símbolo de Lewis para Sn²⁺ é: