Calcule a entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono (CS2) a partir dos seus elementos, sabendo que:
C (grafite) +O2(g) CO2(g) De
S (ortorrômbico) +O2(g) SO2(g) De
CS2(I)+3 O2(g) CO2(g)+2 SO2(g) De

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono, que é o CS2, a partir dos seus elementos. Isso está relacionado à Termoquímica, especificamente ao conceito de entalpia de formação padrão. Para resolver isso, vamos usar as informações dadas sobre as entalpias de formação do CO2 e do SO2, além da reação de combustão do CS2.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia padrão de formação. É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos nas suas formas mais estáveis nas condições padrão (25°C e 1 atm). A gente vai usar essa definição para encontrar a entalpia de formação do CS2.

Passo 3

Vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação como a soma das entalpias de reações intermediárias. A equação geral que vamos considerar é:
De=ntes çã

Passo 4

A reação de combustão do CS2 é dada por:
CS2(l) + 3,O2(g) CO2(g) + 2,SO2(g) De
Queremos encontrar De do CS2. Sabemos que os elementos na forma mais estável têm entalpia de formação zero, então De.

Passo 5

Vamos expressar a entalpia da reação de combustão em termos das entalpias de formação:
Deçã
Como De, simplificamos para:
-1073,6 = (-393,5) + 2,(-296,4) - De

Passo 6

Agora, vamos resolver a equação para De:
-1073,6 = -393,5 - 592,8 - De
Somando os valores:
-1073,6 = -986,3 - De

Passo 7

Isolando De:
De

Resposta

A entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono (CS2) é +87,3,kJ/mol.

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