Calcule a entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono
a partir dos seus elementos, sabendo que:
C (grafite)
S (ortorrômbico)
C (grafite)
S (ortorrômbico)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono, que é o
, a partir dos seus elementos. Isso está relacionado à Termoquímica, especificamente ao conceito de entalpia de formação padrão. Para resolver isso, vamos usar as informações dadas sobre as entalpias de formação do
e do
, além da reação de combustão do
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia padrão de formação. É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos nas suas formas mais estáveis nas condições padrão (25°C e 1 atm). A gente vai usar essa definição para encontrar a entalpia de formação do
.
Passo 3
Vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação como a soma das entalpias de reações intermediárias. A equação geral que vamos considerar é:
Passo 4
A reação de combustão do
é dada por:
Queremos encontrar
do
. Sabemos que os elementos na forma mais estável têm entalpia de formação zero, então
.
Passo 5
Vamos expressar a entalpia da reação de combustão em termos das entalpias de formação:
Como
, simplificamos para:
Passo 6
Agora, vamos resolver a equação para
:
Somando os valores:
Passo 7
Isolando
:
Resposta
A entalpia padrão de formação do dissulfeto de carbono
é
.