Com base nos valores de pka, decida qual dos ácidos CH3 COOH ou HNO2 teria a maior % de deprotonação em solução? Dados: Ka(HNO2)=4,3 times 10^-4 Ka(CH3 COOH)=1,8 times 10^-5

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer saber qual dos ácidos, CH3COOH (ácido acético) ou HNO2 (ácido nitroso), tem uma porcentagem maior de deprotonação em solução. Para resolver isso, vamos usar o conceito de constante de dissociação ácida ( Ka), que nos ajuda a entender o quanto um ácido se decompõe em íons na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a deprotonação. Deprotonação é o processo pelo qual um ácido perde um próton (um H^+) quando está dissolvido em água. A porcentagem de deprotonação nos diz o quanto desse processo ocorre.

Passo 3

A constante de dissociação ácida ( Ka) é uma medida de quão forte é um ácido. Quanto maior o Ka, mais facilmente o ácido perde o próton, ou seja, maior a sua deprotonação.

Passo 4

Vamos comparar os valores de Ka dos dois ácidos:
  • Para HNO2: Ka = 4,3 times 10^-4
  • Para CH3COOH: Ka = 1,8 times 10^-5

Passo 5

Observando os valores, vemos que o Ka de HNO2 é maior que o de CH3COOH. Isso significa que HNO2 se deprotona mais facilmente em solução do que CH3COOH.

Resposta

O ácido HNO2 apresenta uma porcentagem maior de deprotonação em solução do que o CH3COOH.

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