Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: W = Q = ÐU =

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos um sistema termodinâmico que passa de um estado inicial para um estado final. Durante essa transição, 200 J de trabalho são realizados sobre o sistema e ele libera 70 calorias de energia. Vamos usar a Primeira Lei da Termodinâmica para encontrar os valores de $ W $ (trabalho), $ Q $ (calor) e $ \Delta U $ (variação de energia interna). Para isso, precisamos converter as calorias para Joules, já que 1 cal equivale a 4,19 J.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as 70 calorias liberadas para Joules:
Q = -70 , cal times 4,19 , Jcal = -293,3 , J
O sinal negativo indica que o calor está sendo liberado pelo sistema.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Primeira Lei da Termodinâmica, que é dada por:
De
Onde:
  • $ \Delta U $ é a variação da energia interna do sistema,
  • $ Q $ é o calor trocado,
  • $ W $ é o trabalho realizado sobre o sistema.

Passo 4

Substituindo os valores que temos na fórmula:
De
Isso significa que a energia interna do sistema diminuiu em 93,3 J.

Resposta

W = +200 , J, Q = -293,3 , J, De

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