Sobre de solução tampão constituída por acetato de sódio e ácido acético adicionam-se de solução de ácido clorídrico . Calcule a variação ocorrida no pH da solução original. (Resp. )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução tampão feita com acetato de sódio e ácido acético. A gente precisa descobrir como o pH dessa solução muda quando adicionamos um pouco de ácido clorídrico (HCl). Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos calcular as quantidades de cada substância antes e depois da adição do HCl e ver como isso afeta o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as quantidades de acetato de sódio e ácido acético na solução inicial. A solução tem 200,0 mL (ou 0,200 L) com:
  • Acetato de sódio:
  • Ácido acético:

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece quando adicionamos 10,0 mL (0,010 L) de HCl 0,10 M. A quantidade de HCl adicionada é:
O HCl é um ácido forte e vai reagir com o acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético na nossa solução tampão.

Passo 4

A reação entre HCl e acetato de sódio é:
Isso significa que o HCl vai converter parte do acetato de sódio (a base) em ácido acético.

Passo 5

Vamos atualizar as quantidades após a reação:
  • Acetato de sódio:
  • Ácido acético:
O volume total agora é ou .

Passo 6

Vamos calcular as novas concentrações:
  • Acetato de sódio:
  • Ácido acético:

Passo 7

Agora, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
á
Sabemos que o do ácido acético é aproximadamente 4,76.

Passo 8

Substituindo os valores:

Passo 9

Agora, vamos calcular o pH original da solução antes da adição do HCl:

Passo 10

A variação no pH é a diferença entre o pH final e o original:
Arredondando, .

Resposta

A variação no pH da solução original é .

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0,00050 0,0010 0,0050 0,010 0,020 0,050
3314 1669 342,1 174,1 89,08 37,14
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