Sobre esse processo, é CORRETO afirmar:
A) Os íons de prata presentes na solução deslocam-se para o cátodo, onde são reduzidos.
B) A prata da barra é reduzida no ânodo, diminuindo a quantidade de íons na solução.
C) A barra de prata constitui o suporte onde ocorre o processo de redução.
D) Os íons de prata, quando oxidados, depositam-se como prata metálica no garfo.
A) Os íons de prata presentes na solução deslocam-se para o cátodo, onde são reduzidos.
B) A prata da barra é reduzida no ânodo, diminuindo a quantidade de íons na solução.
C) A barra de prata constitui o suporte onde ocorre o processo de redução.
D) Os íons de prata, quando oxidados, depositam-se como prata metálica no garfo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma pergunta sobre eletroquímica, que é a parte da química que estuda as reações de oxidação e redução envolvendo correntes elétricas. No exercício, a gente precisa entender o que acontece com os íons de prata em uma solução durante um processo eletroquímico. Vamos precisar saber o que são cátodo e ânodo, além de entender os conceitos de oxidação e redução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são cátodo e ânodo. No contexto das células eletroquímicas:
- Cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
- Ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
Passo 3
Agora, vamos analisar cada alternativa:
A) Os íons de prata presentes na solução deslocam-se para o cátodo, onde são reduzidos.
- Isso está correto! Os íons Ag⁺ na solução se movem em direção ao cátodo, onde ganham elétrons e se transformam em prata metálica (redução).
B) A prata da barra é reduzida no ânodo, diminuindo a quantidade de íons na solução.
- Errado. No ânodo ocorre a oxidação, não a redução. A prata no ânodo se oxida, liberando íons Ag⁺ na solução.
C) A barra de prata constitui o suporte onde ocorre o processo de redução.
- Errado. A redução ocorre no cátodo, não necessariamente na barra de prata, a menos que a barra seja o próprio cátodo, o que não está especificado.
D) Os íons de prata, quando oxidados, depositam-se como prata metálica no garfo.
- Errado. Se os íons Ag⁺ fossem oxidados, eles perderiam elétrons, mas na verdade a oxidação transforma a prata metálica em íons Ag⁺, não o contrário.
Resposta
A alternativa A) Os íons de prata presentes na solução deslocam-se para o cátodo, onde são reduzidos é a CORRETA.