Sobre as propriedades periódicas dos elementos, responda: Explique por que os metais alcalinos têm maior afinidade eletrônica do que os metais alcalinos terrosos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre as propriedades periódicas dos elementos, especificamente por que os metais alcalinos têm maior afinidade eletrônica do que os metais alcalinos terrosos. Vamos precisar entender o que é afinidade eletrônica, as características desses grupos de metais e como eles se comportam na tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron, formando um ânion. Basicamente, quanto mais energia um átomo libera ao ganhar um elétron, maior é sua afinidade eletrônica.

Passo 3

Agora, vamos dar uma olhada nos dois grupos de metais em questão:
  • Metais Alcalinos: São os elementos do grupo 1 da tabela periódica, como o sódio (Na) e o potássio (K). Eles têm um único elétron na camada mais externa.
  • Metais Alcalinos Terrosos: Estão no grupo 2, como o magnésio (Mg) e o cálcio (Ca). Eles têm dois elétrons na camada de valência.

Passo 4

Os metais alcalinos têm uma tendência maior a perder um elétron para alcançar uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. Isso faz com que eles sejam mais propensos a liberar elétrons do que a ganhar. Por outro lado, os metais alcalinos terrosos têm dois elétrons para perder, o que os torna menos inclinados a ganhar um elétron adicional.

Passo 5

Como a afinidade eletrônica mede a tendência de um átomo a ganhar um elétron, os metais alcalinos, que preferem perder elétrons, têm uma afinidade eletrônica menos negativa ou até positiva. Já os metais alcalinos terrosos, com mais elétrons para perder, têm uma afinidade eletrônica ainda mais menos negativa.

Passo 6

Isso significa que os metais alcalinos liberam mais energia ao ganhar um elétron em comparação com os metais alcalinos terrosos. Ou seja, eles têm uma afinidade eletrônica maior, facilitando a formação de ânions.

Resposta

Então, resumindo, os metais alcalinos possuem maior afinidade eletrônica porque, com apenas um elétron na camada de valência, eles são mais propensos a ganhar esse elétron e liberar mais energia nesse processo, comparados aos metais alcalinos terrosos que têm dois elétrons na camada externa e preferem perder elétrons para alcançar estabilidade.

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