A soda cáustica, NaOH , é preparada comercialmente pela reação de com cal apagada, . Quantas gramas de NaOH podem ser obtidas tratando-se 1 Kg de com ?

Passo 1

Beleza! A gente tem uma reação onde o carbonato de sódio ( ) reage com a cal apagada ( ) para produzir soda cáustica (NaOH). A pergunta é: quantas gramas de NaOH conseguimos quando usamos 1 kg de nessa reação? Vamos usar conceitos de estequiometria, como massa molar e equações balanceadas, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. A reação entre e gera NaOH e carbonato de cálcio ( ). A equação balanceada fica assim:

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares dos compostos envolvidos para facilitar os cálculos:
  • : (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 106 g/mol
  • : 40 + (2 × (16 + 1)) = 74 g/mol
  • : 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Passo 4

Sabendo que 1 kg de é 1000 g, vamos calcular quantos mols isso representa:

Passo 5

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de produz 2 mols de NaOH. Então, multiplicamos os mols de por 2:

Passo 6

Agora, convertemos os mols de NaOH para gramas usando a massa molar da NaOH:

Resposta

Dessa forma, podemos obter aproximadamente 754,4 gramas de NaOH.

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(a)
(b)
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(d)
(e)
(f)
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