A soda cáustica, NaOH , é preparada comercialmente pela reação de Na2 CO3 com cal apagada, Ca(OH)2. Quantas gramas de NaOH podem ser obtidas tratando-se 1 Kg de Na2 CO3 com Ca(OH)2 ?

Passo 1

Beleza! A gente tem uma reação onde o carbonato de sódio ( Na2CO3) reage com a cal apagada ( Ca(OH)2) para produzir soda cáustica (NaOH). A pergunta é: quantas gramas de NaOH conseguimos quando usamos 1 kg de Na2CO3 nessa reação? Vamos usar conceitos de estequiometria, como massa molar e equações balanceadas, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. A reação entre Na2CO3 e Ca(OH)2 gera NaOH e carbonato de cálcio ( CaCO3). A equação balanceada fica assim:
Na2CO3 + Ca(OH)2 2,NaOH + CaCO3

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares dos compostos envolvidos para facilitar os cálculos:
  • Na2CO3: (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 106 g/mol
  • Ca(OH)2: 40 + (2 × (16 + 1)) = 74 g/mol
  • NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Passo 4

Sabendo que 1 kg de Na2CO3 é 1000 g, vamos calcular quantos mols isso representa:
Mols de Na2CO3 = 1000,g106,g/mol approx 9,43,mol

Passo 5

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de Na2CO3 produz 2 mols de NaOH. Então, multiplicamos os mols de Na2CO3 por 2:
9,43,mol times 2 = 18,86,mol

Passo 6

Agora, convertemos os mols de NaOH para gramas usando a massa molar da NaOH:
Massa de NaOH = 18,86,mol times 40,g/mol = 754,4,g

Resposta

Dessa forma, podemos obter aproximadamente 754,4 gramas de NaOH.

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