Por que sódio e magnésio são, dentre os elementos do 3^circ período, aqueles que apresentam os elétrons de valência mais fracamente ligados aos respectivos núcleos?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A questão quer saber por que o sódio (Na) e o magnésio (Mg), que estão no terceiro período da tabela periódica, têm seus elétrons de valência mais “soltos”, ou seja, menos ligados ao núcleo, comparados com os outros elementos desse mesmo período. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre raio atômico, energia de ionização, e o efeito de blindagem.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, especificamente a distância do núcleo até a fronteira da nuvem eletrônica. Geralmente, conforme você vai da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso acontece porque o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais fortemente e reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 3

Agora, a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover um elétron, ou seja, o elétron está mais fortemente ligado ao núcleo. No terceiro período, conforme nos movemos para a direita, a energia de ionização geralmente aumenta porque os elétrons estão mais próximos do núcleo e mais atraídos por ele.

Passo 4

O efeito de blindagem se refere à forma como os elétrons internos (mais para o núcleo) bloqueiam ou “blindam” a atração entre o núcleo e os elétrons de valência (aqueles na camada mais externa). Nos elementos à esquerda do período, como sódio e magnésio, há menos elétrons internos para causar blindagem, ou seja, os elétrons de valência sentem mais diretamente a atração do núcleo.

Passo 5

Então, juntando tudo: No sódio e no magnésio, mesmo estando no mesmo período que elementos com maior energia de ionização e menor raio atômico, a quantidade de elétrons internos que causam blindagem é menor. Isso faz com que os elétrons de valência nesses elementos sejam menos fortemente atraídos pelo núcleo, tornando-os mais “soltos” ou mais facilmente removíveis.

Resposta

Portanto, o sódio e o magnésio apresentam elétrons de valência mais fracamente ligados aos seus núcleos no terceiro período porque possuem menos efeito de blindagem, resultando em uma menor atração entre o núcleo e os elétrons de valência.

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