A solubilidade do em água a é 70 g por 100 mL de água. Uma solução de de em água a é saturada, insaturada ou supersaturada? Justifique.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a solubilidade do sulfato de manganês(II) monohidratado ( ) em água a , que é de 70 g por 100 mL de água. A questão quer saber se uma solução com concentração de dessa substância nessa mesma temperatura está saturada, insaturada ou supersaturada. Para resolver isso, vamos precisar converter a solubilidade fornecida de gramas por volume para molaridade e depois comparar com a concentração da solução dada.

Passo 2

Vamos começar convertendo a solubilidade de 70 g/100 mL para molaridade (mol/L). Para isso, precisamos saber a massa molar do .
A massa molar é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
  • Mn: 54,94 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol (há 4 do e mais 1 na , totalizando 5)
  • H: 1,01 g/mol (há 2 no )
Então:

Passo 3

Agora, vamos converter 70 g em mol:
Como isso está em 100 mL de água, para obter a molaridade (mol/L), multiplicamos por 10:

Passo 4

Agora que temos a solubilidade em molaridade, que é aproximadamente , vamos comparar com a concentração da solução dada na questão, que é .

Passo 5

Se a concentração da solução ( ) for menor que a solubilidade ( ), a solução está insaturada, ou seja, pode dissolver mais soluto. Se fosse igual, estaria saturada, e se fosse maior, estaria supersaturada.

Resposta

Como é menor que , a solução de em água a está insaturada.

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