A solubilidade do
em água a
é 70 g por 100 mL de água. Uma solução de
de
em água a
é saturada, insaturada ou supersaturada? Justifique.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a solubilidade do sulfato de manganês(II) monohidratado (
) em água a
, que é de 70 g por 100 mL de água. A questão quer saber se uma solução com concentração de
dessa substância nessa mesma temperatura está saturada, insaturada ou supersaturada. Para resolver isso, vamos precisar converter a solubilidade fornecida de gramas por volume para molaridade e depois comparar com a concentração da solução dada.
Passo 2
Vamos começar convertendo a solubilidade de 70 g/100 mL para molaridade (mol/L). Para isso, precisamos saber a massa molar do
.
A massa molar é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
- Mn: 54,94 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol (há 4 do
e mais 1 na , totalizando 5) - H: 1,01 g/mol (há 2 no
)
Então:
Passo 3
Agora, vamos converter 70 g em mol:
Como isso está em 100 mL de água, para obter a molaridade (mol/L), multiplicamos por 10:
Passo 4
Agora que temos a solubilidade em molaridade, que é aproximadamente
, vamos comparar com a concentração da solução dada na questão, que é
.
Passo 5
Se a concentração da solução (
) for menor que a solubilidade (
), a solução está insaturada, ou seja, pode dissolver mais soluto. Se fosse igual, estaria saturada, e se fosse maior, estaria supersaturada.
Resposta
Como
é menor que
, a solução de
em água a
está insaturada.
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.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém de HCl.
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b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém