A solubilidade do MnSO4 cdot H2 O em água a 20^circ C é 70 g por 100 mL de água. Uma solução de 1,22 mol / L de MnSO4 H2 O em água a 20^circ C é saturada, insaturada ou supersaturada? Justifique.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a solubilidade do sulfato de manganês(II) monohidratado ( MnSO4 cdot H2O) em água a 20^circ C, que é de 70 g por 100 mL de água. A questão quer saber se uma solução com concentração de 1,22 mol / L dessa substância nessa mesma temperatura está saturada, insaturada ou supersaturada. Para resolver isso, vamos precisar converter a solubilidade fornecida de gramas por volume para molaridade e depois comparar com a concentração da solução dada.

Passo 2

Vamos começar convertendo a solubilidade de 70 g/100 mL para molaridade (mol/L). Para isso, precisamos saber a massa molar do MnSO4 cdot H2O.
A massa molar é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
  • Mn: 54,94 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol (há 4 do SO4 e mais 1 na H2O, totalizando 5)
  • H: 1,01 g/mol (há 2 no H2O)
Então:
Massa molar = 54,94 + 32,07 + (16,00 times 5) + (1,01 times 2) = 54,94 + 32,07 + 80,00 + 2,02 = 169,03 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter 70 g em mol:
Mols = 70 , g169,03 , g/mol approx 0,414 , mol
Como isso está em 100 mL de água, para obter a molaridade (mol/L), multiplicamos por 10:
0,414 , mol times 10 = 4,14 , mol/L

Passo 4

Agora que temos a solubilidade em molaridade, que é aproximadamente 4,14 , mol/L, vamos comparar com a concentração da solução dada na questão, que é 1,22 , mol/L.

Passo 5

Se a concentração da solução ( 1,22 , mol/L) for menor que a solubilidade ( 4,14 , mol/L), a solução está insaturada, ou seja, pode dissolver mais soluto. Se fosse igual, estaria saturada, e se fosse maior, estaria supersaturada.

Resposta

Como 1,22 , mol/L é menor que 4,14 , mol/L, a solução de MnSO4 cdot H2O em água a 20^circ C está insaturada.

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