Qual é a solubilidade molar de AgCl em água a
?
.
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos encontrar a solubilidade molar do cloreto de prata (
) em água a
. Para isso, vamos usar o produto de solubilidade (
) da
, que é dado como
. Vamos precisar entender como o
funciona e como relacioná-lo com a solubilidade do composto.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a equação de dissolução da
na água:
Passo 3
O
é a constante de produto de solubilidade, que para essa reação é definido por:
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares dos íons em equilíbrio.
Passo 4
Assumimos que a solubilidade molar de
é
. Assim, quando
se dissolve, formamos
mol/L de
e
mol/L de
. Portanto:
Passo 5
Substituímos as concentrações na expressão do
:
Passo 6
Resolvemos para
tomando a raiz quadrada dos dois lados:
Passo 7
Calculando:
Resposta
A solubilidade molar de
em água a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule o pH de uma solução 0,60M de ácido tricloroacético,
. Para este ácido,
.
(Desafio)Oxalato de Magnésio,
, tem
e oxalato de cálcio,
, tem Kps
. Qual pH deve ser mantido para atingir a separação máxima de
e
se ambas tem concentração de
e a concentração de ácido oxálico,
, é mantido a
? Para
e
. Resposta:
.
Usando os dados da questão 1 , qual seria a concentração molar de equilíbrio dos 4 gases se a mistura de
e
é preparada de modo que cada gás tem uma concentração inicial de 0.050 M ?
Uma solução que contém
de
e
. A concentração de
é ajustada para um valor de
. Qual é a faixa de pH que permitirá que a separação destes metais como carbonatos?
.
.