Qual é a solubilidade molar de AgCl em água a 25^circ C ? Kps(AgCl)=1,7 times 10^-10.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos encontrar a solubilidade molar do cloreto de prata ( AgCl) em água a 25^circ C. Para isso, vamos usar o produto de solubilidade ( Ksp) da AgCl, que é dado como 1,7 times 10^-10. Vamos precisar entender como o Ksp funciona e como relacioná-lo com a solubilidade do composto.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de dissolução da AgCl na água:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Passo 3

O Ksp é a constante de produto de solubilidade, que para essa reação é definido por:
Ksp = [Ag^+][Cl^-]
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares dos íons em equilíbrio.

Passo 4

Assumimos que a solubilidade molar de AgCl é s. Assim, quando AgCl se dissolve, formamos s mol/L de Ag^+ e s mol/L de Cl^-. Portanto:
[Ag^+] = s
[Cl^-] = s

Passo 5

Substituímos as concentrações na expressão do Ksp:
1,7 times 10^-10 = s times s = s^2

Passo 6

Resolvemos para s tomando a raiz quadrada dos dois lados:
s = raiz1,7 times 10^-10

Passo 7

Calculando:
s = raiz1,7 times 10^-10 approx 1,3 times 10^-5 , mol/L

Resposta

A solubilidade molar de AgCl em água a 25^circ C é aproximadamente 1,3 times 10^-5 , mol/L.

Exercícios relacionados