A solubilidade molar de iodato de chumbo
é
a
. Qual é o valor de Kps para este sal?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a solubilidade molar do iodato de chumbo
, que é
a
. Nosso objetivo é descobrir o valor do produto de solubilidade, ou Kps, desse sal. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é Kps e como relacioná-lo com a solubilidade do composto.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o Kps é o Produto de Solubilidade, que nos diz o quanto de um sal pode se dissolver em água até que a solução fique saturada. Ele é calculado multiplicando as concentrações dos íons formados pela dissolução do sal, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.
Passo 3
Vamos escrever a equação de dissolução do iodato de chumbo:
Isso significa que cada mol de
que se dissolve gera 1 mol de íons
e 2 mols de íons
.
Passo 4
Sabemos que a solubilidade molar (
) é
. Isso corresponde à concentração de
na solução. Já a concentração de
será o dobro, pois para cada
que se dissolve, formam-se 2 íons
.
Então:
Passo 5
Agora, vamos usar a expressão do Kps para a reação de dissolução:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 6
Vamos calcular
primeiro:
Agora, multiplicamos pelo
:
Resposta
O valor do Kps para o iodato de chumbo
é
.
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Uma solução que contém
de
e
. A concentração de
é ajustada para um valor de
. Qual é a faixa de pH que permitirá que a separação destes metais como carbonatos?
.
.
Usando os dados da questão 1 , qual seria a concentração molar de equilíbrio dos 4 gases se a mistura de
e
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Determine a massa de
em uma dada solução se titulação desta solução na presença de Alaranjado de Metila gastou 25,5 mL de uma solução de NaOH 0,200 M.