Uma solução de acetato de sódio em água se torna mais alcalina se aumentarmos a temperatura. Considerando a reação de hidrólise do íon acetato, qual conclusão podemos tirar?
Ac^-(aq)+H2 O(l) rightarrows AcH+OH^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre uma solução de acetato de sódio em água que fica mais alcalina quando aumentamos a temperatura. A matéria aqui envolve equilíbrio químico e hidrolise de íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como a temperatura afeta o equilíbrio da reação de hidrólise do íon acetato.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação de hidrólise que foi apresentada:
Ac^-(aq) + H2O(l) rightarrows AcH + OH^-
Aqui, o íon acetato ( Ac^-) reage com a água para formar ácido acético ( AcH) e íons hidróxido ( OH^-). Os íons OH^- são responsáveis por tornar a solução mais alcalina.

Passo 3

Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se você mudar uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para contrabalançar essa mudança. No nosso caso, a condição que está mudando é a temperatura.
Sabemos que aumentar a temperatura favorece reações endotérmicas (que absorvem calor) e desfavorece reações exotérmicas (que liberam calor).

Passo 4

Como o aumento da temperatura está fazendo a solução ficar mais alcalina, isso significa que a reação está se deslocando para a direita, formando mais OH^-. Segundo o Princípio de Le Chatelier, para aumentar a produção de OH^- com aumento de temperatura, a reação precisa ser endotérmica. Ou seja, a reação absorve calor quando vai para a direita.

Passo 5

Conclusão: A reação de hidrólise do íon acetato é endotérmica, já que o aumento da temperatura favorece a formação de mais íons hidróxido, tornando a solução mais alcalina.

Resposta

A reação de hidrólise do íon acetato é endotérmica.

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