Uma solução de acetato de sódio em água se torna mais alcalina se aumentarmos a temperatura. Considerando a reação de hidrólise do íon acetato, qual conclusão podemos tirar?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre uma solução de acetato de sódio em água que fica mais alcalina quando aumentamos a temperatura. A matéria aqui envolve equilíbrio químico e hidrolise de íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como a temperatura afeta o equilíbrio da reação de hidrólise do íon acetato.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação de hidrólise que foi apresentada:
Aqui, o íon acetato (
) reage com a água para formar ácido acético (
) e íons hidróxido (
). Os íons
são responsáveis por tornar a solução mais alcalina.
Passo 3
Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se você mudar uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para contrabalançar essa mudança. No nosso caso, a condição que está mudando é a temperatura.
Sabemos que aumentar a temperatura favorece reações endotérmicas (que absorvem calor) e desfavorece reações exotérmicas (que liberam calor).
Passo 4
Como o aumento da temperatura está fazendo a solução ficar mais alcalina, isso significa que a reação está se deslocando para a direita, formando mais
. Segundo o Princípio de Le Chatelier, para aumentar a produção de
com aumento de temperatura, a reação precisa ser endotérmica. Ou seja, a reação absorve calor quando vai para a direita.
Passo 5
Conclusão: A reação de hidrólise do íon acetato é endotérmica, já que o aumento da temperatura favorece a formação de mais íons hidróxido, tornando a solução mais alcalina.
Resposta
A reação de hidrólise do íon acetato é endotérmica.