Uma solução de ácida sulfúrico de densidade contém em massa de . Calcule sua concentração em mal/L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma solução de ácido sulfúrico ( ) com densidade de e que contém em massa de ácido sulfúrico. Nosso objetivo é calcular a concentração dessa solução em mol/L, que é a molaridade.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, densidade, e cálculos de molaridade. Vamos por partes para não complicar!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a porcentagem em massa. Se a solução tem em massa de , isso quer dizer que em de solução, temos de ácido sulfúrico e de água (ou outro solvente).

Passo 3

Agora, vamos determinar a massa de ácido sulfúrico presente na quantidade de solução que corresponde a . Sabemos que a densidade da solução é . Como , a massa total da solução em é:

Passo 4

Com a massa total da solução, podemos calcular a massa de na solução. Como são em massa:

Passo 5

Agora, precisamos converter a massa de para mol. Para isso, usamos a massa molar do ácido sulfúrico. A massa molar de é:

Passo 6

Com a massa molar, podemos calcular os mols de :

Passo 7

Finalmente, a molaridade ( ) é a quantidade de mols por litro de solução. Já sabemos que temos aproximadamente em , então:

Resposta

A concentração da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente .

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