Uma solução de ácida sulfúrico de densidade
contém
em massa de
. Calcule sua concentração em mal/L.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma solução de ácido sulfúrico (
) com densidade de
e que contém
em massa de ácido sulfúrico. Nosso objetivo é calcular a concentração dessa solução em mol/L, que é a molaridade.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, densidade, e cálculos de molaridade. Vamos por partes para não complicar!
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a porcentagem em massa. Se a solução tem
em massa de
, isso quer dizer que em
de solução, temos
de ácido sulfúrico e
de água (ou outro solvente).
Passo 3
Agora, vamos determinar a massa de ácido sulfúrico presente na quantidade de solução que corresponde a
. Sabemos que a densidade da solução é
. Como
, a massa total da solução em
é:
Passo 4
Com a massa total da solução, podemos calcular a massa de
na solução. Como são
em massa:
Passo 5
Agora, precisamos converter a massa de
para mol. Para isso, usamos a massa molar do ácido sulfúrico. A massa molar de
é:
Passo 6
Com a massa molar, podemos calcular os mols de
:
Passo 7
Finalmente, a molaridade (
) é a quantidade de mols por litro de solução. Já sabemos que temos aproximadamente
em
, então:
Resposta
A concentração da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente
.