Qual a concentração comum (g/L) de uma solução preparada a partir de 0.1 mol de Cloreto de sódio (NaCl) em água suficiente para formar 300 mL de soluçăo?

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 0,1 mol de Cloreto de Sódio (NaCl) dissolvidos em água até formar 300 mL de solução. Queremos saber qual é a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do NaCl e converter o volume de mililitros para litros.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a concentração será em g/L. Sabemos que 1 litro = 1000 mL, então 300 mL = 0,3 L.

Passo 3

Agora precisamos calcular a massa de 0,1 mol de NaCl. Para isso, precisamos da massa molar do NaCl. A massa molar do sódio (Na) é aproximadamente 23 g/mol e do cloro (Cl) é aproximadamente 35,45 g/mol. Então, a massa molar do NaCl é:
M = 23 + 35,45 = 58,45 , g/mol

Passo 4

Agora, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa total de NaCl:
Massa = 0,1 , mol times 58,45 , g/mol = 5,845 , g

Passo 5

Finalmente, para encontrar a concentração em g/L, dividimos a massa de NaCl pelo volume da solução em litros:
Concentração = 5,845 , g0,3 , L approx 19,48 , g/L çã

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 19,48 g/L.

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