Uma solução de ácido acético em água tem concentração de 3,35 times 10^-3 mol / L de acetato.
Qual é o pH da solução?
R: pH=2,47

Passo 1

Então, a gente tem uma solução de ácido acético na água com uma concentração de mol/L de acetato. A missão aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre ácidos, bases e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ácido acético ( CH3COOH <=ftharpoons CH3COO^- + H^+ ) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A dissociação do ácido acético pode ser representada assim:
Nessa reação, uma molécula de ácido acético se transforma em um íon acetato ( ) e um íon hidrogênio ( ).

Passo 3

A constante de dissociação ácida ( Ka = [CH3COO^-][H^+][CH3COOH] ) desse processo nos ajuda a entender o quanto o ácido se dissocia. A expressão para é:
Aqui, é a concentração de acetato, é a concentração de íons hidrogênio, e é a concentração de ácido acético que não se dissociou.

Passo 4

Como a gente sabe a concentração de acetato ( [H^+] = [CH3COO^-] = 3,35 times 10^-3 , mol/L mol/L), e cada íon acetato vem de uma molécula de ácido que se dissociou, podemos assumir que:

Passo 5

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor de pH = -log (3,35 times 10^-3) approx 2,47 :

Resposta

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2 MnO4^-+5 C2 O4^-2+16 H^+ 2 Mn^+2+10 CO2+8 H2 O
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Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
b) F^-+H2 O <=ftharpoons HF+OH
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos Ka 1 Ka 2 Ka 3
H2 SeO4 Forte 1,2 times 10^-2 -
H2 S 1,3 times 10^-7 7,1 times 10^-15 -
H2 SO4 Forte 1,2 times 10^-2
H3 PO4 7,6 times 10^-3 6,2 times 10^-8 2,1 times 10^-13
:—: :— :— :—
H2 CO3 4,3 times 10^-7 5,6 times 10^-11
HNO2 4,5 times 10^-4
HCN 4,9 times 10^-10
HF 7,1 times 10^-4