Uma solução de ácido acético em água tem concentração de
de acetato.
Qual é o pH da solução?
Qual é o pH da solução?
Passo 1
Então, a gente tem uma solução de ácido acético na água com uma concentração de
mol/L de acetato. A missão aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre ácidos, bases e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o ácido acético (
) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A dissociação do ácido acético pode ser representada assim:
Nessa reação, uma molécula de ácido acético se transforma em um íon acetato (
) e um íon hidrogênio (
).
Passo 3
A constante de dissociação ácida (
) desse processo nos ajuda a entender o quanto o ácido se dissocia. A expressão para
é:
Aqui,
é a concentração de acetato,
é a concentração de íons hidrogênio, e
é a concentração de ácido acético que não se dissociou.
Passo 4
Como a gente sabe a concentração de acetato (
mol/L), e cada íon acetato vem de uma molécula de ácido que se dissociou, podemos assumir que:
Passo 5
Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo o valor de
:
Resposta
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Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |
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Forte |
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- |
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- |
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Forte |
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:—: | :— | :— | :— |
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HCN |
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HF |
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