Uma solução de ácido acético em água tem concentração de 3,35 times 10^-3 mol / L de acetato.
Qual é o pH da solução?
R: pH=2,47

Passo 1

Então, a gente tem uma solução de ácido acético na água com uma concentração de mol/L de acetato. A missão aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre ácidos, bases e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ácido acético ( CH3COOH <=ftharpoons CH3COO^- + H^+ ) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A dissociação do ácido acético pode ser representada assim:
Nessa reação, uma molécula de ácido acético se transforma em um íon acetato ( ) e um íon hidrogênio ( ).

Passo 3

A constante de dissociação ácida ( Ka = [CH3COO^-][H^+][CH3COOH] ) desse processo nos ajuda a entender o quanto o ácido se dissocia. A expressão para é:
Aqui, é a concentração de acetato, é a concentração de íons hidrogênio, e é a concentração de ácido acético que não se dissociou.

Passo 4

Como a gente sabe a concentração de acetato ( [H^+] = [CH3COO^-] = 3,35 times 10^-3 , mol/L mol/L), e cada íon acetato vem de uma molécula de ácido que se dissociou, podemos assumir que:

Passo 5

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor de pH = -log (3,35 times 10^-3) approx 2,47 :

Resposta

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