Calcule as frações molares do solvente e do soluto em uma solução 1,00 mol / kg de cloreto de sódio em água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular as frações molares do solvente (água) e do soluto (cloreto de sódio, NaCl) em uma solução com uma concentração de 1,00 mol / kg. Isso envolve o conteúdo de Química sobre soluções e frações molares. Para resolver, vamos precisar entender o que é fração molar e como calcular a partir das quantidades de cada componente na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos considerar que temos 1 kg de solvente, que é a água. A molalidade ( m) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente. Aqui, temos 1,00 mol de NaCl em 1 kg de água.
Agora, vamos calcular os mols de água. A massa molar da água ( H2O) é aproximadamente 18,015 g/mol. Convertendo 1 kg para gramas, temos 1000 g.
Mols de água = 1000 g18,015 g/mol approx 55,51 mol á

Passo 3

Com isso, temos:
  • Mols de soluto (NaCl): 1,00 mol
  • Mols de solvente (água): 55,51 mol
A fração molar ( X) de cada componente é calculada dividindo o número de mols de cada um pelo total de mols na solução.
Fração molar do soluto (XNaCl) = 1,001,00 + 55,51 approx 0,018 çã
Fração molar do solvente (XH2O) = 55,511,00 + 55,51 approx 0,982 çã

Resposta

As frações molares na solução são aproximadamente XNaCl = 0,018 para o soluto (cloreto de sódio) e XH2O = 0,982 para o solvente (água).

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