Calcule quantos mL de KMnO4 0,10 mol / L são necessários para reagir completamente com 0,01 mols do íon oxalato, segundo a reação:
2 MnO4^-+5 C2 O4^-2+16 H^+ 2 Mn^+2+10 CO2+8 H2 O

Passo 1

Então, vamos lá! A gente precisa descobrir quantos mililitros de uma solução de permanganato de potássio ( KMnO4) com concentração de 0,10 mol / L são necessários para reagir completamente com 0,01 mols de íon oxalato ( C2O4^-2). Vamos usar uma reação química balanceada para isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa concentração molar. A concentração molar ( C) indica quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula para isso é:
C = nV
onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Vamos precisar rearranjar essa fórmula para encontrar o volume.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação química fornecida:
2 MnO4^- + 5 C2O4^-2 + 16 H^+ 2 Mn^+2 + 10 CO2 + 8 H2O
Essa equação balanceada nos mostra a relação entre os mols de MnO4^- e C2O4^-2. Ou seja, 2 mols de MnO4^- reagem com 5 mols de C2O4^-2.

Passo 4

Vamos usar essa relação para encontrar quantos mols de KMnO4 são necessários para reagir com 0,01 mols de C2O4^-2. A proporção é:
2 mol de MnO4^-5 mol de C2O4^-2 = n0,01 mol
Resolvendo para n:
n = 25 times 0,01 = 0,004 mol

Passo 5

Agora que sabemos quantos mols de KMnO4 precisamos (0,004 mol), vamos usar a fórmula da concentração molar para encontrar o volume:
V = nC = 0,004 mol0,10 mol/L = 0,04 L
Convertendo litros para mililitros:
0,04 L times 1000 = 40 mL

Resposta

São necessários 40 mL de KMnO4 0,10 mol / L para reagir completamente com 0,01 mols do íon oxalato.

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