Determine os produtos das seguintes reações ácido-base, indique os pares ácido/base conjugados e determine se o equilibrio está deslocado à esquerda ou à direita da reação (consulte tabelas de forças relativas de ácidos e bases): HCO3^-+F^- <=ftharpoons O^2-+H2 O <=ftharpoons CH3 COOH+HS^- <=ftharpoons Cl^-+H3 O^+ <=ftharpoons HNO2+H2 O <=ftharpoons NO3^-+H2 O <=ftharpoons
Teórica

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de reações ácido-base juntos! A gente precisa encontrar os produtos das reações propostas, identificar os pares ácido/base conjugados e ver para qual lado o equilíbrio está se movendo. Para isso, vamos usar conceitos de força relativa de ácidos e bases. Vamos lá!

Passo 2

Reação 1: HCO3^- + F^- <=ftharpoons
Primeiro, identificamos os reagentes: bicarbonato ( HCO3^-) e fluoreto ( F^-). Agora, vamos ver quem doa e quem aceita prótons.
  • HCO3^- pode doar um próton (funciona como ácido).
  • F^- pode aceitar um próton (funciona como base).
Produtos:
  • HCO3^- doa um H para F^-, formando CO3^2- e HF.
Então, a reação fica:
HCO3^- + F^- <=ftharpoons CO3^2- + HF
Pares conjugados:
  • HCO3^- / CO3^2-
  • F^- / HF
Equilíbrio:
Comparando as forças dos ácidos, o HF é mais forte que o HCO3^-. Isso faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda.

Passo 3

Reação 2: O^2- + H2O <=ftharpoons
Aqui, o íon óxido ( O^2-) reage com água. O O^2- é uma base forte e vai aceitar prótons da água.
Produtos:
  • O^2- + H2O forma OH^- e OH^-.
A reação fica:
O^2- + H2O <=ftharpoons 2,OH^-
Pares conjugados:
  • O^2- / OH^-
Equilíbrio:
A água é neutra, e O^2- é uma base muito forte, então o equilíbrio tende totalmente para a direita.

Passo 4

Reação 3: CH3COOH + HS^- <=ftharpoons
Identificamos:
  • CH3COOH (ácido acético) é um ácido.
  • HS^- (íon hidrogenossulfeto) pode agir como base.
Produtos:
  • CH3COOH doa um H para HS^-, formando CH3COO^- e H2S.
A reação fica:
CH3COOH + HS^- <=ftharpoons CH3COO^- + H2S
Pares conjugados:
  • CH3COOH / CH3COO^-
  • HS^- / H2S
Equilíbrio:
O CH3COOH é um ácido mais forte que o H2S, então o equilíbrio se desloca para a direita.

Passo 5

Reação 4: Cl^- + H3O^+ <=ftharpoons
Aqui, o íon cloreto ( Cl^-) reage com o íon hidroxônio ( H3O^+).
Produtos:
  • Cl^- aceita um H da água, formando HCl e H2O.
A reação fica:
Cl^- + H3O^+ <=ftharpoons HCl + H2O
Pares conjugados:
  • Cl^- / HCl
  • H3O^+ / H2O
Equilíbrio:
Como o HCl é um ácido muito forte, praticamente todo o H3O^+ será consumido, deslocando o equilíbrio para a direita.

Passo 6

Reação 5: HNO2 + H2O <=ftharpoons
O ácido nitroso ( HNO2) reage com água.
Produtos:
  • HNO2 doa um H para a água, formando NO2^- e H3O^+.
A reação fica:
HNO2 + H2O <=ftharpoons NO2^- + H3O^+
Pares conjugados:
  • HNO2 / NO2^-
  • H2O / H3O^+
Equilíbrio:
O HNO2 é um ácido fraco, e a água é menos ácida, então o equilíbrio se desloca ligeiramente para a direita.

Passo 7

Reação 6: NO3^- + H2O <=ftharpoons
O íon nitrato ( NO3^-) reage com água.
Produtos:
  • NO3^- pode aceitar um H da água, formando HNO3 e OH^-.
A reação fica:
NO3^- + H2O <=ftharpoons HNO3 + OH^-
Pares conjugados:
  • NO3^- / HNO3
  • H2O / OH^-
Equilíbrio:
O HNO3 é um ácido muito forte, mas o NO3^- é uma base muito fraca. Assim, o equilíbrio fica praticamente para a esquerda.

Resposta

Resumindo todas as reações:
  1. HCO3^- + F^- <=ftharpoons CO3^2- + HF
    Pares conjugados: HCO3^- / CO3^2- e F^- / HF.
    Equilíbrio deslocado para a esquerda.
  2. O^2- + H2O <=ftharpoons 2,OH^-
    Pares conjugados: O^2- / OH^-.
    Equilíbrio deslocado totalmente para a direita.
  3. CH3COOH + HS^- <=ftharpoons CH3COO^- + H2S
    Pares conjugados: CH3COOH / CH3COO^- e HS^- / H2S.
    Equilíbrio deslocado para a direita.
  4. Cl^- + H3O^+ <=ftharpoons HCl + H2O
    Pares conjugados: Cl^- / HCl e H3O^+ / H2O.
    Equilíbrio deslocado para a direita.
  5. HNO2 + H2O <=ftharpoons NO2^- + H3O^+
    Pares conjugados: HNO2 / NO2^- e H2O / H3O^+.
    Equilíbrio deslocado ligeiramente para a direita.
  6. NO3^- + H2O <=ftharpoons HNO3 + OH^-
    Pares conjugados: NO3^- / HNO3 e H2O / OH^-.
    Equilíbrio deslocado praticamente para a esquerda.
Pronto! Todas as reações resolvidas com os produtos, pares conjugados e direção do equilíbrio.

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