Determine os produtos das seguintes reações ácido-base, indique os pares ácido/base conjugados e determine se o equilibrio está deslocado à esquerda ou à direita da reação (consulte tabelas de forças relativas de ácidos e bases):
Teórica
Teórica
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de reações ácido-base juntos! A gente precisa encontrar os produtos das reações propostas, identificar os pares ácido/base conjugados e ver para qual lado o equilíbrio está se movendo. Para isso, vamos usar conceitos de força relativa de ácidos e bases. Vamos lá!
Passo 2
Reação 1:
Primeiro, identificamos os reagentes: bicarbonato (
) e fluoreto (
). Agora, vamos ver quem doa e quem aceita prótons.
-
pode doar um próton (funciona como ácido). -
pode aceitar um próton (funciona como base).
Produtos:
-
doa um H para , formando e .
Então, a reação fica:
Pares conjugados:
-
/ -
/
Equilíbrio:
Comparando as forças dos ácidos, o é mais forte que o
. Isso faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda.
Comparando as forças dos ácidos, o
Passo 3
Reação 2:
Aqui, o íon óxido (
) reage com água. O
é uma base forte e vai aceitar prótons da água.
Produtos:
-
+ forma e .
A reação fica:
Pares conjugados:
-
/
Equilíbrio:
A água é neutra, e é uma base muito forte, então o equilíbrio tende totalmente para a direita.
A água é neutra, e
Passo 4
Reação 3:
Identificamos:
-
(ácido acético) é um ácido. -
(íon hidrogenossulfeto) pode agir como base.
Produtos:
-
doa um H para , formando e .
A reação fica:
Pares conjugados:
-
/ -
/
Equilíbrio:
O é um ácido mais forte que o
, então o equilíbrio se desloca para a direita.
O
Passo 5
Reação 4:
Aqui, o íon cloreto (
) reage com o íon hidroxônio (
).
Produtos:
-
aceita um H da água, formando e .
A reação fica:
Pares conjugados:
-
/ -
/
Equilíbrio:
Como o é um ácido muito forte, praticamente todo o
será consumido, deslocando o equilíbrio para a direita.
Como o
Passo 6
Reação 5:
O ácido nitroso (
) reage com água.
Produtos:
-
doa um H para a água, formando e .
A reação fica:
Pares conjugados:
-
/ -
/
Equilíbrio:
O é um ácido fraco, e a água é menos ácida, então o equilíbrio se desloca ligeiramente para a direita.
O
Passo 7
Reação 6:
O íon nitrato (
) reage com água.
Produtos:
-
pode aceitar um H da água, formando e .
A reação fica:
Pares conjugados:
-
/ -
/
Equilíbrio:
O é um ácido muito forte, mas o
é uma base muito fraca. Assim, o equilíbrio fica praticamente para a esquerda.
O
Resposta
Resumindo todas as reações:
-
Pares conjugados:/ e / .
Equilíbrio deslocado para a esquerda. -
Pares conjugados:/ .
Equilíbrio deslocado totalmente para a direita. -
Pares conjugados:/ e / .
Equilíbrio deslocado para a direita. -
Pares conjugados:/ e / .
Equilíbrio deslocado para a direita. -
Pares conjugados:/ e / .
Equilíbrio deslocado ligeiramente para a direita. -
Pares conjugados:/ e / .
Equilíbrio deslocado praticamente para a esquerda.
Pronto! Todas as reações resolvidas com os produtos, pares conjugados e direção do equilíbrio.
Exercícios relacionados
Para a reação
a
. Suponha que
de IBr em um frasco de
atinja o equilibrio a
. Quais são as pressões parciais de
e
no equilíbrio?
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de concentração
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. Qual é o pH da solução? Qual é o
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? Teórica
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(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de