A densidade de uma solução aquosa de ácido perclórico a 70,5 % mm é 1,67 g / mL.
b) Quantos gramas de HClO4 existem em 1,0 L de solução? R. 1,18 times 10^3 g de HClO4.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos dá uma solução de ácido perclórico (HClO₄) que tem 70,5 % em massa e uma densidade de 1,67 g/mL. Precisamos descobrir quantos gramas de HClO₄ estão presentes em 1,0 litro dessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de densidade e porcentagem em massa das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é densidade. A densidade é a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A fórmula da densidade é:
Densidade = MassaVolume
Aqui, a densidade da solução é 1,67 g/mL. Como temos 1,0 litro de solução, precisamos converter esse volume para mililitros para facilitar os cálculos, já que 1 litro = 1000 mL.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa total da solução usando a densidade. Aplicando a fórmula da densidade:
Massa = Densidade times Volume = 1,67 , g/mL times 1000 , mL = 1670 , g
Então, 1,0 litro de solução tem uma massa total de 1670 gramas.

Passo 4

Sabemos que 70,5 % dessa massa é ácido perclórico (HClO₄). Para encontrar a massa de HClO₄ na solução, multiplicamos a massa total pela porcentagem:
Massa de HClO4 = 1670 , g times 70,5100 = 1670 times 0,705 = 1177,35 , g
Arredondando, temos aproximadamente 1,18 × 10³ g de HClO₄.

Resposta

1,18 times 10^3 g de HClO4.

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