Uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1,0 times 10^-1 mol / L. Qual o pH dessa solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o pH de uma solução de NaOH. O enunciado nos dá a concentração de NaOH, que é mol/L. Para achar o pH, precisamos entender que NaOH é uma base forte e que o pH está relacionado com a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a relação entre pH e pOH é dada por:
pH + pOH = 14
Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água, ou seja:
NaOH Na^+ + OH^-
Isso significa que a concentração de íons é igual à concentração de NaOH, que é mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de pOH = -log (1,0 times 10^-1) = 1 :

Passo 4

Com o pOH calculado, podemos encontrar o pH usando a primeira equação que vimos:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Resposta

O pH da solução de NaOH é 13.

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