Soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH ) pode ser neutralizada com ácido sulfúrico conforme a reação química (não balanceada):

Quantos mililitros de a são necessários para reagir completamente com 25,00 mL de NaOH a ?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos descobrir quantos mililitros de ácido sulfúrico ( ) são necessários para neutralizar completamente uma certa quantidade de soda cáustica ( ). A matéria que vamos usar aqui é a estequiometria, que envolve cálculos com molaridade e reação química. Para isso, vamos precisar entender como balancear a reação e calcular as quantidades envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química fornecida para garantir que a quantidade de reagentes e produtos esteja correta. A equação não balanceada é:
Observando os átomos de sódio (Na) e hidrogênio (H), percebemos que precisamos ajustar os coeficientes para balancear a reação:
Agora, a equação está balanceada com 2 mols de NaOH reagindo com 1 mol de .

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de temos. A quantidade de mols ( ) é dada pela fórmula:
çã
Dado que a concentração da é e o volume é (que é ), temos:

Passo 4

Agora, usamos a relação da equação balanceada para encontrar quantos mols de são necessários para neutralizar os de . Pela equação, 2 mols de reagem com 1 mol de , então:

Passo 5

Finalmente, vamos calcular o volume de necessário usando a concentração fornecida de . A fórmula para encontrar o volume ( ) é:
çã
Convertendo para mililitros:

Resposta

São necessários 25,00 mililitros de para reagir completamente com 25,00 mL de a .

Exercícios relacionados

Uma solução aquosa de NaOH tem concentração . Qual o pH dessa solução?
Balanceie as seguintes equações químicas:
Balanceie as seguintes equações químicas:
Foi preparada uma solução contendo de ácido acético . Qual será o PH final dessa solução?
Ka ácido acético