Soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH ) pode ser neutralizada com ácido sulfúrico conforme a reação química (não balanceada):
Quantos mililitros de
a
são necessários para reagir completamente com 25,00 mL de NaOH a
?
Quantos mililitros de
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos descobrir quantos mililitros de ácido sulfúrico (
) são necessários para neutralizar completamente uma certa quantidade de soda cáustica (
). A matéria que vamos usar aqui é a estequiometria, que envolve cálculos com molaridade e reação química. Para isso, vamos precisar entender como balancear a reação e calcular as quantidades envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química fornecida para garantir que a quantidade de reagentes e produtos esteja correta. A equação não balanceada é:
Observando os átomos de sódio (Na) e hidrogênio (H), percebemos que precisamos ajustar os coeficientes para balancear a reação:
Agora, a equação está balanceada com 2 mols de NaOH reagindo com 1 mol de
.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de
temos. A quantidade de mols (
) é dada pela fórmula:
Dado que a concentração da
é
e o volume é
(que é
), temos:
Passo 4
Agora, usamos a relação da equação balanceada para encontrar quantos mols de
são necessários para neutralizar os
de
. Pela equação, 2 mols de
reagem com 1 mol de
, então:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular o volume de
necessário usando a concentração fornecida de
. A fórmula para encontrar o volume (
) é:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários 25,00 mililitros de
para reagir completamente com 25,00 mL de
a
.
Exercícios relacionados
Uma solução aquosa de NaOH tem concentração
. Qual o pH dessa solução?
Balanceie as seguintes equações químicas:
Balanceie as seguintes equações químicas:
Foi preparada uma solução contendo
de ácido acético
. Qual será o PH final dessa solução?
Ka ácido acético
Ka ácido acético